18.有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是(　　 )

　　　 A.原气体中肯定有SO₂　　　　　　　　　　　　　　 B.原气体中肯定没有H₂S和HBr

　　　 C.原气体中肯定有SO₂和HCl　　　　　　　　　 D.原气体中肯定没有CO₂

17.已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：

lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是(　　 )

A.5mol，10mol　 　 B.6mol，2mol　　 　 C.8mol，4mol　　 　 D.8mol，2mol

16.下列离子方程式书写错误的是(　　 )

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂→2Fe³⁺ + 2Cl^-

B.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^-→AlO₂^- + 2H₂O

C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：

　　　　 + CO₂ + H₂O →　　　　　 + HCO₃^-

D.FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H⁺ →Fe²⁺ + H₂S↑

15.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为(　 　)

A.1.5mol/L　　　 　　 B.1 mol/L　 　　　　　　 C.2 mol/L　　　　　　　　 D.无法确定

14.为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO₂ + 2NaOH→2NaNO₃ + NO + H₂O；NO₂ + NO + 2NaOH→2NaNO₂)。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(　　 )

　　 A.mol/L　　　　 　　　　　　　　　　 B.mol/L

C.mol/L　　　 　　　　　　　　　　　　 D.mol/L

13.在2KI + O₃ + H₂O→2KOH + O₂↑ + I₂的反应中，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A.O₂既不是氧化产物，又不是还原产物　

B.该反应的电子转移总数为2e

C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

D.有1mol I₂生成时，被还原的O₃的物质的量为1mol

12.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(即节约原子)的新概念，理想的原子经济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。下列反应可能符合这一要求的是 (　　 )

①取代反应　 ②化合反应　 ③消去反应　 ④加成反应　 ⑤加聚反应

A.①③⑤　　　 　　　　　　　 B.②④⑤　　　　 　　 C.①②③　 　　　　　　 D.②③④⑤

11.在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH₄⁺)分别为 a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是(　　 )

A.a＞b＞c　　　　　　　　　　　 B.c＞a＞b 　　　　　　　 C.b＞a＞c　 　　　　　　 D.a＞c＞b

10.在下列有关晶体的叙述中错误的是(　　 )

A.离子晶体中，一定存在离子键　　　　　　　 B.含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子

C.原子晶体中，只存在共价键　　　　 　　 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

9.可逆反应：(Ⅰ)2A(g) + B(g)　　 2C(g) + Q(Q＞0),(Ⅱ)3A(g)　　 D(g) + E(g) + Q(Q＜0)，下列条件均能使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)中A的转化率增大的是(　　 )

①增大压强　 ②升高温度　 ③增加A的浓度

A.仅① 　　　　　　　　　 B.①③　 　　　　　　　　 C.①②③　　　　　　　　　 D.都不能