15．用0.01mol·L^－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是　　 A．盐酸 B．硫酸　 C．高氯酸　　　　　　　　　　 D．醋酸

14、室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为

A.1.0×10^-7 mol·L^-1　 B.1.0×10⁶ mol·L^-1　 　C.1.0×10^-2 mol·L^-1　　 　D.1.0×10^-12 mol·L^-1

13、取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A醋酸与锌反应放出氢气多

B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C醋酸与锌反应速率大

D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

12、等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是

A.NH₄Cl　　 B.NH₄HCO₃　　 C.NH₄HSO₄　　　 D.NH₄NO₃

11、在O.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

　　 CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

　A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

　 C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

　 D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

9、用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 　A.4　　　B.7.2　　C.10　　D.11.3 10、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为AG＝lg([H⁺]/[OH^－])。下列表述正确的是

A　 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B　 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C　 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D 　在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

8、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B 　c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C　 c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)

D　 c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

7、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9　　　 B．10　　　 　C．11　　　 D．12

6、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH

A．为7.2　　 B．为8　 　C．为6　　 D．无法计算

5、水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A、C(H⁺)随着温度升高而降低　　　　　　　 B、在35℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C、水的电离的程度?(25℃)>?(35℃)　 D、水的电离是吸热的