9、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( B )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算

8、24mL0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是( B )

(A)+6　　　　　　 (B)+3　　　　　　 (C)+2　　　　　 (D)0

7、某FeCl₂ 溶液中混有FeI₂ 杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI(固)=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是( C )

(A)F₂　　　　　 (B)过量Cl₂　　　　 (C)FeCl₃　　　　 (D)FeCl₂

6、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是( CD)

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是( C )

　　 (A)②④⑥　　　　 (B)①③④　　　 (C)①③⑤⑥　　　　 (D)②⑤

4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( A )

(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A个

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^-

(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

高考重要考点二：氧化还原反应(包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；

根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的

方向和数目)

3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( BC )

(A)1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×10²³个

(B)1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×10²³个

(C)25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-

(D)1molSiO₂晶体中约含2×6.02×10²³个Si－O键

2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( BC )

(A)17g OH^-含有9×6.02×10²³个电子

(B)标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

(C)106g碳酸钠固体中含有6.02×10²³个阴离子

(D)标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

1、N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( D )

(A)9g重水所含有的电子数为5N_A

(B)1molMgCl₂中含有离子数为N_A

(C)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

47、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是( C )

A.负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变