8.在盛有淀粉KI溶液(用硫酸酸化)的试管中，滴加少量NaClO溶液会立即看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________，反应的离子方程式为____________________________________________。在盛有碘和淀粉混合的蓝色溶液中滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________________________，相应的离子方程式为________________________________，根据以上两组实验结果，可得出ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序为____________________

7．配平下列各氧化还原反应的化学方程式：

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)□KI + □KIO₃ + □H₂SO₄--□K₂SO₄ + □I₂+□□

(8)□HClO₃ + □P₄ + □H₂O--□HCl + □H₃PO₄

(9)□(NH₄)₂MnO₄ +□Zn +□□-□MnCl₃ +□ZnCl₂ +□NH₄Cl +□H₂O

(10)□NaBiO₃ +□MnSO₄ +□□-□NaMnO₄ +□Bi₂(SO₄)₃ +□Na₂SO₄ +□　 　 H₂O

(11)□As₂S₃ +□HNO₃ +□□-□H₂SO₄ +□H₃AsO₄ +□NO

(12)□ (NH₄)₂CrO₄－□ NH₃↑+□ N₂↑+□ Cr₂O₃ +□□

6．环境监测和法医学分析的砷检反应：

　　　 中，氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　 ，电子转移总数是　　　　　　　　　　 。

5．已知多硫化钠(Na₂Sx)和次氯酸钠反应如下：

　　　 　□Na₂S_x + □NaClO + □NaOH = □Na₂SO₄ + □NaCl + □H₂O

　　　 试配平上面反应的化学方程式。若反应中Na₂S_x消耗的NaClO和NaOH物质的量之比为2∶ 1，则x值为　　　　 ，多硫化钠的化学式应为　　　　　　　 。

4．0.3 mol / L的Na₂SO₃溶液16mL，恰好将3.2×10^－3 mol的强氧化剂[RO(OH)₂] ⁺还原，在还原产物中R的化合价应是：

　　　 A．0　　　　　　　　　　 B．+1　　　　　　　　　　　　　 C．+2　　　　　　　　　 D．+3

3．含n g硝酸的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若有硝酸全部被还原成一氧化氮，则m∶n可能是：

　　　 A．3∶ 1　　　　　　 B．1∶ 3　　　　　　　　　　 C．9∶ 2　　　　　　　 D．2∶ 9

2．Cu与浓HNO₃反应，若转移0.1 mol电子，则被氧化的铜是：

　　　 A．6.4g　　　　　　　　 B．3.2g　　　　　　　　　　　 C．0.05mol　　　　　 D．0.005 mol

例5：(1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO₃反应的方程式

(2)某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、HAsO₄、H₂O六种物质。已知As₂S₃是反应物之一，试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物。

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1：配平反应方程式：

　　　 An + B^y－-- A^x－ + B_m

　　　 KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄--K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂↑+ H₂O

□HClO_x + □P + □□= H₃PO₄ +□ HCl

2：0.3 mol硫化亚铜与稀硝酸反应，若生成 硫元素变为S单质

(1)　　　 写出反应方程式

(2)　　　 在参加反应的硝酸中，未被还原的是　　　　 mol。

3：造纸工业常用Cl₂漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO₃除去残留的Cl₂，取少量用NaHSO₃处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验，发现有白色沉淀生成。

(1)写出NaHSO₃除Cl₂的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1:1　　　　　 B.2:1　　　　　　 C.1:2　　　　　　 D.2:3

高三化学课后作业(氧化还原反应)

1．在3S + 6KOH === 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是：

　　　 A．2∶ 1　　　　　　 B．2∶ 3　　　　　　　　　　 C．1∶ 2　　　　　　　 D．3∶ 1

例4：HCl + KMnO₄--KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

(HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)

Zn + HNO₃ --Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

　　　 (HNO₃化学计量应为被还原与未被还原的HNO₃之和)

4、配平基本技能：

　　　 ①全变从左边配：

　　　 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

例1：NH₃ + O₂ --NO + H₂O(左边，N与O₂分别变化5、4)

　　　 KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ --K₂SO₄ + S↓ + MnSO₄ + H₂O

(左边，Mn，S化合价变化分别为5、2)

　　　 K₂Cr₂O + KI + H₂SO₄--Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

　　　 (左边，价态变化分别为6、1)

Pt + HNO₃ + HCl --H₂PtCl₆ + NO + H₂O

　　　 (左边，Pt，N价态变化为4、3)

②自变从右边配：

　　　 自身氧化--还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平

例2：Cl₂ + KOH ­--KCl + KClO₃ + H₂O

　　　 (右边变成变化为1、5)

　　　 Cu(NO₃)₂--CuO + NO₂ + O₂

　　　 (右边NO、O₂生成，价态变化为1、4)

(NH₄)₂PtCl₆ --Pt + NH₄Cl + HCl + N₂

　　　 (右边Pt，N₂价态变化为4、6)

③归中从左边配：

　　　 归中反应(反歧化，化合型氧化--还原反应)一般从左边着手配平，

例3：H₂S + SO₂ --S + H₂O(左边：变化分别为2、4)

　　　 KI + KIO₃ + H₂SO₄--I₂ + K₂SO₄ + H₂O(左边：变化1、5)

　　　 FeSO₄ + H₂SO₄ + O₂ (左边变为1，4)

④部分变由两边配：