21．(8分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂2HCl推测：H₂+Br₂2HBr。但类同是相对的，如根据2Na₂0₂+2C0₂2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂Na₂SO₄。

　　 (1)下列各组类比中正确的是　　　　　　　 。

　　 A．由NH₄ClNH₃↑+HCl　 推测：NH₄INH₃↑+HI↑

　　 B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaCO₂↓+₂HClO

　　 推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂0CaSO₃↓+2HClO

　　 C．　 由2C0₂+Ca(ClO)₂+2H₂OCa(HCO)₂+2HClO

　　 推测：C0₂+NaCIO+H₂0NaHCO₃+HClO

　　 D．　 由Na₂SO₃+2HCl2NaCl+HcO+SO₂↑

　　 推测：Na₂SO₃+2HNO₃2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

　　 (2)根据2NaCl+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑的反应推断例举一个制取类似气体的反应(写出反应方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　。

　　 (4)从2F₂+2H₂O4HF+O₂反应预测2F₂+4NaOH4NaF+2H₂O+O₂然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

20．(14分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

　　 (1)甲组用沉淀分析法，把一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl₂，然后过滤，他们在用过滤　　 装置操作时，还要进行一项操作是　　　　 。在整个实验过程中，使用天平至少要　　　 次。

　　 (2)乙组用气体分析法，把一定量的混合物与足量盐酸反应后，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，请分析广口瓶中的溶液是　　　　　　　 ，

该装置测定的气体体积是否准确，说明理由：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混

合物中的Na₂CO₃，含量。

方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

用到的主要试剂是　　　 　　　　　　　　　　　　(至少2种)，

用到的仪器主要是　　　　 　　　　　　　　　　　　(至少2件)

高三化学试卷·第5页(共8页)

19．(8分)(1)实验桌上有甲、乙两瓶气体，一瓶是H₂，另-瓶是O₂

　　 如何用最简捷的方法判断何者为O₂?

(2)在制取肥皂的实验中，加人乙醇是利用它　　　　　　　　　　　　　　 　性质如何判断皂化反应已完成　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。最后加入饱和NaCl溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．某温度下，若将Na₂SO₄溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14．2g无水Na₂SO₄也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na₂SO₄·10H₂O形成饱和溶液时所需Na₂SO₄·10H₂O的质量至少为

　　 A．14．2g　　 B．32．2g　　 C．35．8g　　 D．46．4g

高三化学试卷·第4页(共8页)

第Ⅱ卷(非选择题共78分)

17．在120℃1013KPa下，有由2L水蒸气，2L一氧化碳，1L二氧化碳，0．5L氧气和1L氢气组成的混合气体，将此混合气体通过足量铜粉，足量碳粉和足量氧化铜粉的3只灼热反应管。设每只反应管都能充分反应，而且不论这3只反应管以何种顺序排列，尾气中存在的气体可能是

　　 A．H₂和CO　　 B．CO₂和H₂O　　 C．H₂O和CO　　 D．CO₂和CO

16．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚，来

合成乙二酸乙二酯　　　　　　　 正确顺序是

A．①⑤②③④B．①②③⑤④　 C．②③⑤①④　 D．②③⑤①⑥

15．由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况可能是

　　 A．乙醇(C₂H₆O和乙酸(C₂H₄O₂)　　 B．苯(C₆H₆)和苯甲酸(C₇H₆O₂)

　　 C．丙醛(C₃H₆O)和甘油(C₃H₈O₃)　　 D．丙酮(C₃H₆O)和丙二醇(C₃H₈O₂)

14．下列离子方程式书写正确的是

　　 A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　 B．NaHSO₄溶液中滴人Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-BaSO₄↓+H₂O

　　 C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O：+6H⁺2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　 D．稀HNO₃中加入过量的Fe粉：Fe十4H⁺十NO₃^-Fe³⁺+NO↑+2H₂O

高三化学试卷·第3页(共3页)

13．已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)；△H=-Ql；Hg(1)十1/2O₂(g)，=HgO(s)；△H=-Q₂则Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)十ZnO(s)；△H=-Q中的Q值为

　　 A．Q₂-Q_l　　 B．Q₂+Q₁　　 C．Q₁-Q₂　　 D．　 -Q₁-Q₂

12．常温下，某溶液中水电离出的c(H+)>1X10^-7mol·L^-1，则该溶液不可能的构成是

　　 A．H⁺、Br^-、S0₄^2-、K⁺　　 B．F^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-

　　 C．Na⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-　　 D．K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-