22．(8分)已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

　　　 MgCl₂·6H₂O

　　 请回答下列问题：

　 (1)在上图中的括号内填写适当的反应条件。

　 (2)Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固)　 Mg²⁺+2OH^-。向体系中加入(至少填出两种不同类别的物质)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，有利于Mg(OH)₂溶解。

　 (3)NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10^－10m和2.10×10×10^－10m，但两者的熔点分别为993℃和2852℃。试解释其可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203 kg MgCl₂·6H₂O原料可以获得29.8 kg MgO、 　　　　kg36.5%盐酸和　　　　　　 kg MgCl₂。

21．(8分)如图所示：

　　　 其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y

是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。

请填空：

(1)D的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A跟D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 该反应的反应热△H　　　　　　　 0(填“＜、=、＞” 。

(3)在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

20． (11分) (1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：　 Mg²⁺、 Cu²⁺、 Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2一、HCO₃^一、OH^一、NO₃^一在下述两种情况中，可能存在于此溶液中的是：

　　 ① 当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能存在的离子是____________________。

　　 ② 当与铝反应后生成AlO₂^一时，原溶液可能存在的离子是____________________。

(2)拉曼·光谱表明溶液中不存在AlO₂^－离子，实际存在［Al(OH)₄］^－ 离子,在200mL0.2mol/L Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL，试回答：

①写出分两步反应的离子方程式____________________,_________________________。

②反应完全后，溶液中Al³⁺离子与SO₄^2－离子的物质的量之比为___________。

19．(7分) 碳的稳定的氧化物除CO、CO₂外，还有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧化物，其中C₃O₂是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。假设在一定条件下 CH₃COOH→CH₂=C=O+H₂O。

　 ①C₃O₂分子的电子式为___________；

　 ②在上述碳的低氧化物中，若有分子空间构型与 C₃O₂相同的，最可能是___________；

　 ③不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判断， O₂、HCl能与 C₃O₂发生反应，请将能够反应的化学方程式写在下面。

_______________________________________,_____________________________________,

18．有四位学生设计了下列四个方案确证溶液中含SO₄^2－，你认为合理的是　　

　　 　　　　　　　　　　BaCl₂溶液　　　　　 足量盐酸　　

A．方案甲：试液　　　　　　 白色沉淀　　　　 沉淀不溶解

　 　　　　　　　　　BaCl₂溶液　　　　　 足量硝酸　　　

B．方案乙：试液　　　　　　 白色沉淀　　　　　 沉淀不溶解

　 　　　　　　　　　足量硝酸　　 　　　Ba(NO₃)₂溶液　　　

C．方案丙：试液　　　　　　 无沉淀　　　　　 白色沉淀

　　 　　　　　　　　足量盐酸　　　　　 Ba(NO₃)₂溶液

D．方案丁：试液　　　　　　 无沉淀　　　　　　 白色沉淀

17．微量硒元素对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是

　　　 A．硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　　 B．硒的非金属性比溴弱，

　　　 C．硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃　

　　　 D．硒的气态氢化物的化学式为 H₂Se

16．下列根据实验现象的判断中，正确的是

　　　 A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气

　 　　 B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢

　　　 C．溶于水中能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮

　　　 D．能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢

15．将8gFe₂O₃投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68LH₂(标况)，同时Fe和Fe₂O₃均无剩余。向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺恰好完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共消耗4mol／L的NaOH溶液150mL。则原H₂SO₄的物质的量浓度为

　 　　 A．1 mol/L 　 B． 2 mol/L　 　　 C．3 mol/L　　 　　 D． 4 mol/L

14．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀 H₂SO₄反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓H₂SO₄中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为

　　 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg 　　　　　　　B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

　　 C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe 　　　　　　　D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

13．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是　　　　　　　

　　　 ①KOH、K₂CO₃、MgSO₄、KHSO₄　　 ②NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH

　　　 ③BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、AgNO₃　　 ④AlCl₃、NaOH、NaHCO₃、MgCl₂

　　　 A．①④ B．①③ C．②④ D．②③