9．将两个铂电极插入500毫升CuSO₄溶液中进行电解, 通电一定时间后, 某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化)。 此时溶液中氢离子浓度约为

A．4×10^－3mol/L　　 B．2×10^－3 mol/L 　 C．3×10^－3 mol/L　　 D．1×10^－3 mol/L

8．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　　 　　　B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

7．用惰性电极电解一段时间后(溶质都有剩余)，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是　

6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^－== Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

5．在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是 　A．溶液的pH将增大　　　　　　　　 B．Na⁺数和CO₃^2－数的比值将变小 　C．溶液浓度不变，有晶体析出　　　 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂　　 CuO　　 FeO　　　　　 B．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　　 K₂CO₃

C．AgNO₃　 KNO₃　 Na₂CO₃ D．(NH₄)₂SO₄　 K₂SO₄　　 NH₄Cl

3. 用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是　　　　　　　　　　　　　

A．NaOH溶液(阴极)　　　　　　 B．NaCl溶液(阴极)

C．熔融的NaCl(阳极)　　　　　　 D．Na₂SO₄溶液(阳极)

2．接触法生产H₂SO₄过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理； ②污水用石灰乳处理； ③废渣用来造水泥，炼铁；

④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电　

A．只有①②　　　　　 B．只有①③④　　 　C．只有①②③　　 　 D．全部

1．下列说法正确的是

.... A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一种试剂加以区别

　　 B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO₂催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件

　　 C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液

　　 D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的

25、(10分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃500mL4.0 mo1.L^-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，吸取此溶液25mL稀释到250mL。再吸取此稀释液25mL，用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应。用浓度为0.20 mo1.L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，消耗了硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30mL。

已知：I₂+2Na₂S₂O₃==Na₂S₄O₆+2NaI

(1)写出氯气通入氢氧化钠溶液后的总反应方程式。　

(2)氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后溶液中各物质的物质的量浓度(稀释前)。