23.(10分)(此题生化班做)氰化钾、氰化氢的制备反应式为：

K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

⑴氰离子为负一价(CN^-)，其中碳氮元素的化合价分别为__2分 ______。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？　　　 2分 　　　　　　　

⑵制备纯净无水HCN(沸点299K)的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热

①试写出这个反应式。　　 2分 　　　　②为什么要磨细和用粉末？　 2分 　　　　　

③为什么要强调适度加热？　　　 2分 　　　　　　　

　 [解析]　 据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以(CN^-)中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK₂S+H₂S↑。该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+K₂S。

23． (1) Cl,　 NH₃+ HCl = NH₄Cl　 (2) NH₄⁺+H₂O　　 NH₃·H₂O　

　 (3)　 ① BiCl₃+H₂O　　　 BiOCl+2HCl　 ②盐酸抑制BiCl₃水解，BiOCl中的Cl为-1价

23．(10分)(此题物化班做) A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1,且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：

(1)C的元素符号　 1分 　　　　　，X跟Y反应的化学方程式　　2分　　　　　　。

(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是　 2分 　　　　　　　。

(3)铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC₃)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。

① BiC₃水解反应的化学方程式为　　　　 2分 　　　　　　　　　　　　　　。

②把适量的BiC₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。　　 2分 　　　　　　　　

③医药上把BiOC叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。　　　 1分 　　　　　　　　　

13.(1)①酚酞　 ②FeCl₃　 ③甲基橙　 ④AlCl₃　 (2)CO₂

22．(6分)下图为喷泉实验装置图。

　　 (1)若大烧瓶内充入的为干燥NH₃，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质的名称或化学式。

　　 (2)若大烧瓶内充的是不易形成喷泉的含氧72.7%的XO₂气体，但如果加入固体YOH 再作轻轻振荡后，则可形成喷泉。实验后取烧瓶内溶液作焰色反应，其焰色为浅紫色，则XO₂的化学式为____2分 ____。

21．(1)113 ~ 450℃,－2、+4、+6；(2)H₂Te＞H₂Se＞H₂S；(3)2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se

　　 (4)①H₂O₂、H₂S的电子式②稳定性越大，△H越小③H₂Se(g)=H₂(g)+Se(s) △H= - 81KJ/ mol

21．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表格回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　 1分 　　　碲的化合价可能有　 1分 　　　　　　

(2)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　 2分 　　　　　(填化学式)

(3氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为______________2分 ___________________。

(4)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请回答下列问题：

①写出氧族元素中含18电子的两种氢化物的电子式__2分 __________

②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系________________________

③写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_____2分 _____________________

20． ⑴①接触室　　　 ②点燃　　　 ③4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；　　 ⑵ ①Na⁺[]^2－Na⁺　　　 ② 2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑ ③ 4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol^－1

20．(10分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅱ在______1分_________中进行。

②工业上制备甲的反应条件是___1分________。

③反应Ⅰ的化学方程式是______________2分______________________________。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是___2分_________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是______________2分____________________。

③若1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________2分_______________________________。

19．(8分)在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。

试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___2分 ___；

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。

请答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)____→____→____→____→____；2分

(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：②__2分 __________；⑤_____________2分_____。

(2)①→③→②→⑤→④；

(3)①Al3++3OH-→Al(OH)3↓②NH4++OH-→NH3↑+H2O

⑤Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O