12．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D． 若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

11．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定有离子键可能有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

10．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机

化合物，如叶绿素、血红素、维生素B₁₂等。叶绿素　

的结构如右图。下列有关说法中正确的是：

A．叶绿素不属于芳香族化合物

B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、

酯化等反应

C． 叶绿素属于高分子化合物

D．叶绿素分子中含有两种类型的双键

9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是

A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动

B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润。

8．以下说法正确的是

A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。

B．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。

C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。

7．某化工厂的工业废水中含H₂SO₄的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：

　 若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为　　

　 A．0．5%　　 B．1%　　 C．2%　　 D．4%　

6．下列离子方程式表示正确的是

A．铜片加入稀硝酸中： Cu + NO₃^-+ 4 H⁺Cu²⁺ + NO↑+ 2 H₂O

B．过量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂OCaSO₃↓+ 2HClO

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-BaCO₃↓+ H₂O

D．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H₂O2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键

B．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致

4．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸　　　　　　　　　　　　　 B．漂白剂　　　　　　　　　　　　　 C．氧化剂　　　　　　　　　　　　　 D． 还原剂

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是

A．将含有NO₂和N₂O₄分子共约6.02×10²³个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

B．7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数约为6.02×10²²个

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键数约为6.02×10²³

D．标准状况下，1molSiO₂晶体中含有共价键数约为2×6.02×10²³