2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下开与这些用途无关的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．不易生锈　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．导电性好　　　　　　

　　　 C．密度小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．强度高

1．汽车排放的尾气中因含有氦的氧化物而污染大气，造成产生氦的氧化物的主要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燃烧含氦化合物燃料　　　　　　　　　　　　　 B．燃烧含铅汽油

　　　 C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在气缸中N₂被氧化

15．取2.160g只含一种官能团(非苯环)的某芳香族化合物置于5.000 L氧气中点燃完全燃烧。室温下，测得反应后气体体积减少0.672L，将反应后的气体缓缓通过足量的固体Na₂O₂后，固体质量增加3.920g。试通过计算说明能否确定该有机物的分子式。若能，试写出其结构简式；若不能，请说明理由。(题中所有数据均已换算为标准状况下)

14．1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

(1)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；

(2)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。

(3)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)____。

13．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

　　　 　　　(填写编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)　　　　 　　。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于　　　 　　；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的

电子式　　　　　　　 。

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　 　　。

12．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

　 (1)推断E在元素周期表中的位置：第　　　　 周期，　　　　 族。

　 (2)B与D形成的化合物BD₂的电子式为：　　　　　　　　 。

　 (3)A₂D的沸点比A₂E高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、C、F三元素形成的化合物CA₄F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为(按从大到小的顺序排列)　　　　　　　　 。

　 (5)在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出14.15kJ热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有　 　　阳离子，　　　 阴离子。

(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，　　 　(填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有　 　　　　　　阳离子。

8．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　 ④金属氧化物都是碱性氧化物 　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

　　　 A．①②③④　　　　　　　　　　　　　　 B．⑤⑥⑦　　　　　　　　　　

C．②③⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑥

(　 )9．如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是

A．键角为120°　　　　　　 B．化学组成为SiO₃^2-

C．键角为109°28′　 D．化学组成为SiO₄^4-

(　 )10下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是

　　　 A．乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醛　　　　　　　　　　　　　

C．甲醇　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．三氯甲烷

7．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是

　　　 A．原子半径：A>B>C　　　　　　　　 B．B与A形成的化合物熔点高　

　　　 C．B只能是金属　 　　　　　　　　　　 D．B可能是金属，也可能是非金属

6．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　 ②X₂YZ₃　 ③X₂YZ₂　 ④X₂Y₂Z₄　 ⑤X₃YZ₄　 ⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是

A．②　　　 　　　　　　B．②④　　　

C②⑤⑥　　 　　　　　D．①②③④