29、(4分)已知反应：aA(g) + bB(g)　 　　cC(g)　 根据图形推测:

(1)　　 　P₁ _____P₂ ( 填 > 或 < )　

(2)　　 　a + b _______c ( 填 > 或 < )

22(8分)．钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g) △H>0

该反应的平衡常数可表示为：K＝C(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　 ，而反应的最高温度应低于　　　　 。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　 。

(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　　　

23．(6分)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

班级______________　　 姓名______________　 成绩­­­_____________

21. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

　A．点a的正反应速率比点b的大

　B．点 c处反应达到平衡

　C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

　D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　　

高三上学期化学专业考试卷

20. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C　 pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D　 pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

19.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A． c(Na⁺) = c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO₃^-，HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-

H₂O 　H⁺ + OH^-

18. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　　　　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A　 ①　　 B　 ④　　 C　 ②③④　　 D　 ①②③

17.某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，其[H⁺]=10^－2 mol·L^－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A．SO₄^2－　　 B．NO₃^－　　 C．SCN^－　　 D．CO₃^2－