1．本试卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90

　 分钟。

28．(11分)

某有机物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：

合成路线：

上述流程中：(ⅰ)反应 A→B仅发生中和反应，(ⅱ)F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

(1)指出反应类型：反应②　　　　　　　 　反应④　　　　　　　 。

(2)写出结构简式：Y　　　　　　　　　 　F　　　　　　　　　 。

(3)写出B+E→J的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

27．(9分)

松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

(1)α－松油醇的分子式　　　　　　　　

(2)α－松油醇所属的有机物类别是　　　　 (多选扣分)

(a)醇　　 (b)酚　　 (c)饱和一元醇

(3)α－松油醇能发生的反应类型是　 　　　(多选扣分)

(a)加成　　 (b)水解　　 (c)氧化

(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写结构简式：β－松油醇　　　　　　 ，γ松油醇　　　　　　 。

25．(10分)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

(1)固体A属于　　　　　　　　 晶体，它的电子式为　　　　　　　　　 ；

(2)A溶于水后，溶液呈　　　　　　　　　　 性(酸、碱或中性)，其原因是　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)；

(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶于物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式：_____________________

26(选做题A)．(8分)

原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　　　 ；X的熔点　　　　 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　 　　　　　　　　。

26(选做题B)．(8分)

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

24．(12分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)　　　　　 　　　　　。

21．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　　　　　 　。

　(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　 22．(12分)下列试剂和中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。仪器见下图。

请填空：

(1)组装制O₂的发生装置选用的仪器是　　　　　　　　　 (填仪器A~G编号，下同)，

化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)利用　　　　　　　　　　　　 仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为________　　　　　　 ___________________________________.

(3)已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃乙醇沸

点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm³。

①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是:　　　　　　　 ，

必须使用的主要仪器是　　　　　　 　　(填名称)。

20．可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有

　 变小趋势，则下列判断正确的是

A. B和C可能都是固体　　　　　　　　 B. B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体　　　　 D. B和C可能都是气体

高三毕业班第五次月考化学试卷

第Ⅱ卷(共80分)

19.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题19图所示.下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

18.下列叙述正确的是

A．0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，则混合液

一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^‑)+2c(A^2-)

D．将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液

的体积为10mL，则混合液的pH=2