12.下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A.向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C.钠与水反应Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

D.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

11. 下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 在NaAlO₂溶液中，HSO₃^-不可能大量存在

B. 在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　 　　　(　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

9.核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.¹⁸O 、¹⁹O、²⁴Mg　　　　 B.¹²C、³¹P、²⁷Al

C.第VA族原子　　　　　　 D.第三周期原子

8、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在

470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是　 (　 )

　　 A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

　　 B. 金刚石是碳的一种同位素

　　 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠

D. 金刚石中只含有非极性共价键

7、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. ₂₆Fe与₂₆Fe互为同位素

B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

D.46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数相等

6．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是　(　 )　

　　 ①NaCl　　　 ② NaOH　　　　 ③ HCl　　　　 ④ (NH₄)₂SO₄

A.④＞①＞②＞③　　 B.②＝③＞①＞④

C.④＞①＞②＝③　 　 D.④＞②＞①＝③

5．下列叙述不正确的是 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色

C．反应AgCl + NaBr==AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

4. 已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液(1)NH₄HA，(2)NH₄HB，(3)NH₄C中的C(NH₄⁺)均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．(1)=(2)=(3)　　　　 B．(2)>(3)>(1)

C．(2)>(1)>(3)　　　　 D．(1)>(3)>(2)

3、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体