20．(13分)某学生计划用37%，密度为1．19 g／ml的浓盐酸配制0．2mol／L的稀盐酸500mL，若实验仪器有：　 A、100mL量筒　　 B、托盘天平　　 C、玻璃棒　　　 D、100mL容量瓶　 E、10mL量筒　　 F、胶头滴管　　 G、100mL烧杯　　 H、500mL容量瓶

(1)实验时应选用的仪器是(填编号)：　　　

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：　　

A、使用容量瓶前检查它是否漏水；

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；

C、配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度lcm一2cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

D、将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；

E、当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀。

(3)该学生用上述准确配制的0．2mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和　 Na₂CO₃，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3．1-4．4，酚酞：8．2-10。常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3．9)

方案I：①取混合溶液VmL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V。mL；②再另取混合溶液VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V，mL

方案II：操作方法与[方案I]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂。假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na₂CO₃)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．

19．(8分)右上图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)。　 使用该装置制备和收集以下气体，可用排空气法收集的是　　　　　 ，可用排水法收集的是　　 (填编号)。

A、用Zn与稀盐酸反应制H₂　　　　　　 B、用MnO₂与双氧水反应制O₂

C、用MnO₂与浓HCl反应制C1₂ 　　　　　D、用Mn0₂与KCl0₃反应制O₂

E、用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂ 　　　　　F、用Cu与稀HNO，反应制NO

G、用固体NH。C1和消石灰制NH₃

18．甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)==xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₁；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₂。下列说法中正确的是

A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2

B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3

C．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n₁必大于n₂

D．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n₁必大于n₂

第Ⅱ卷(共78分)

17．A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO₂的物质的量之比为3：2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是

A．3﹕1　　　　　 B．2﹕1　　　　　 C．1﹕2　 　　　　　D．1﹕1

16．A和B是短周期元素，A^2一与B⁺的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和B的原子序数之差为8　　　 　　　　B．A和B原子的最外层电子数之和为8

C．A和B原子的最外层电子数之差为7　 　　D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

15．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是

A．氧化能力：Sn⁴⁺<Sn²⁺　　 B．氧化能力：Fe³⁺<Sn⁴⁺

C．还原能力：Fe²⁺< Sn²⁺　　 D．还原能力：Fe < Sn

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与明矾溶液混合：

　　 Ba²⁺+3OH^－+Al³⁺+ SO₄^2－=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

B．向苯酚钠溶液中通人少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅H↓+HCO₃^－

C．向硫代硫酸钠溶液中滴人过量稀硫酸：4H⁺+2S₂O₃^2－=3S↓+ SO₄^2－+2 H₂O

13．巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；△H= -393.51kJ/mol　 C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－395.4l kJ/mol

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小　　　　 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

C．石墨的能量比金刚石的能量高　　　　　　 D．由石墨制备金刚石-定是吸热反应

12．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L时，又能生成沉淀。试组离子可能是

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－　　 B．Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　 D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子

B．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

C．23.4gNaCl晶体中含有0.1N_A个右图所示的结构单元

D．电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2g铜