1、丰12．下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是　 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^‑)+c(A^2-)+c(H₂A)]

9、西9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

北京市各城区二模化学选择题练习六(电解质、化学平衡)

8、崇5．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是

A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl

B．用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘

D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

7、朝12．下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据

下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是

A.　　 物质①②③⑤互为同系物

B.　　　 一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高

C.　　　 一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高

D.　　 一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小

6、朝 8．四种元素在周期表中相对位置为　 其中W的一种原子是3618W，则下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y＜Z 　　　　　　　　　　　　B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C． 气态氢化物还原性X＞Y＞Z　　　 D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z

5、海7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示，下列说法正确的是　　　　　

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

4、宣9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是

A　 常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

B　 Y、Z和W的阴离子半径依次增大C　 X的氢化物比同族元素的氢化物的沸点低

D　 Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

3、丰11．下列说法正确的是

A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B．ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

2、丰6．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

C．离子晶体都是强电解质

D．检验淀粉是否已经全部水解时、可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解

1、东9．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是

A．常温下B单质不与A单质反应　　　　　　 B．工业上采用热还原法冶炼B

C．A的氢化物的沸点高于C的氢化物　　 D．B的氧化物只能溶于酸