19．(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　　 ；X的熔点　　　　 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(四)红色沉淀探究　　　　 该同学设计了四种方案：

方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g ，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系。

方案Ⅳ：装置如右图所示：(夹持仪器略去)试回答下列问题：

(1)　　　 请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。

　 评价方案Ⅰ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 评价方案Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O。

(3)方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量　　　　　 (填序号)。

　 ①通入氢气体积　 ② 反应前，红色粉末+反应管的总质量　 ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+反应管的总质量　 ⑤反应管的质量　 ⑥ 锌粒质量　 ⑦ 稀硫酸的物质的量浓度　 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温

(4)有人提出：方案Ⅳ中，在氢气发生器与反应管之间应加一个干燥装置，你认为 　　　　(选填“需要”或“不需要”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液　 ②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热　 ③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末。

(二)查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；

③在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO。

(一)提出猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO₄溶液的原因是_______________________________；

(2)如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：______________________________；

(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________；

(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___________(填序号)；　　　

A．H₂C₂O₄•2H₂O　　　　 B．FeSO₄　　 C．浓盐酸　　 D．Na₂SO₃

(5)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将_____(填“偏高”或“偏低”)

18．(12分)某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。

16．如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：

X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为 20%

C．平衡时的压强：P_B＝2P_A

D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO₃^-)+c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(CN^－) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．pH>7的CH₃COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-) >c(H⁺)

14．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ- Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂ CH₃OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：

2CH₄+ O₂ 　 2CH₃OH 。下列关于新法和旧法的说法正确的是

　 A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更

有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率

13．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

B．丁原子一定是稀有气体原子

C．甲、乙的分子中可能有非极性分子

D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔