5、把密度为1.68g / cm³的液态S₂Cl₂ 10 mL 溶于石油醚(一种溶剂)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO₂ 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl₂ 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S₂Cl₂ 与SO₂ 在溶液中反应的化学方程式。

高三化学二卷典型题训练四

4、钨是我国丰产元素 , 是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。 白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaW0₄); 黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐 , 化学式常写成(Fe,Mn)W0₄。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法 :

其中 A 、 B 、 C 都是钨的化合物。

(1) 写出上述流程中 A 、 B 、 c 的化学式。A________________

　 B__________　 C____________

(2) 钨冶炼工艺的第二二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程________________________________________为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?____________________________________________________

(3)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了监色的、非整比的钨氧化物 WO_3-x。 这种监色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。

①计算 W0_3-x中的x值。X=__________________

②一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比。___________：___________　　 　( 相对原子质量 : W: 183.84　　 0: 16.00)

3、已知：C₂H₅OH+HO-NO₂(硝酸)　 　　　　　C₂H₅O-NO₂(硝酸乙酯)+H₂O

　　　　　 RCH(OH)₂　　　　　　　　 　　RCHO+H₂O

现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。

　回答下列问题：

　(1) A的分子式为　　　　　　　 。

　(2) 写出下列物质的结构简式：B　　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　 。

　(3) 写出下列反应的化学方程式和反应类型(括号内)：

　　 A→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(　　　　　 )；

　　 A→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(　　　　　 )。

　(4) 工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是　　　　　 。

2、次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：

CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体；在氯气中能燃烧；Cu⁺在酸性条件下可发生反应2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu。根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：

(1)CuX中X是表示一种元素，这种元素是_____________。

(2)反应(a)的化学方程式为_________________________________________。

(3)反应(c)的离子方程式为___________________________________________。

(4)反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为__________个。

(5)如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为_________________。

1、乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)读表 若只进行实验1和实验3，其探究目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)推理 当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是　　　　　　　　 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)进一步实验　 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　，需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 (填编号)。

(5)操作④应在(填实验室设备名称)　　　　　　　　　　　　　　　　 中进行。

(6)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是

　　　　　　　　 (填名称)。

9、(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

(1)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。

7、下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：(1)写出L的化学式　　　　　　　 ；

(2)写出:反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 8、根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式A________　　 B_________

(2)写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应③的化学方程式_________________________________________________

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

(3)写出反应①所使用设备的名称__________

6、已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　；

(2)B的电子式为　　　　　；

(3)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　；

(4)写出反应①、⑥的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　。

5、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH₃和H₂O、NH₂^-、OH^-的化学性质在某些方面相似。)

请回答下列问题：

(1)指出K可能所属的晶体类型　　　　　　　　　 。

(2)写出化学式：化合物C　　　　　　　　　　 ；化合物F　　　　　　　 。

(3)写出图中下列序号的离子方程式：

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

(1)元素A有可变化合价，则A单质的名称______，甲的化学式为_____，乙的电子式为_____。

(2)试判断A和C的还原性强弱(在通常条件下)：A_______C(填“大于”、“小于”)。

(3)写出甲和D反应的化学方程式_____________________________。

(4)已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。