11．(18分)⑴在丁装置右边导管接尖嘴玻璃管，并点燃(其它合理答案也给分)(2分)

⑵在甲乙之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶以检验甲中CO₂是否除尽(2分)

⑶Fe_xO_y+yCO xFe+yCO₂ (2分)　 5∶7(4分)

组成(写化学式)	物质的量之比	(8分)
Fe3O4、Fe2O3	1:1
CH2CH2Br FeO、Fe2O3	1:2

10．

放电

放电

(14分)

　 (1)①3O₂======2O₃ 　　②N₂+O₂======2NO　 (每个2分，共4分)

　 (2)2H₂SO₃+O₂=====2H₂SO₄　 (2分)

　 (3)负极：2Fe－4e^－＝2Fe²⁺　　 正极：O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^－(每个2分，共4分)

　　　　 原电池总反应：2Fe+O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂ (2分)

　　　 生成铁锈反应：

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃；2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃·nH₂O+(3－n)H₂O

(每个1分，共2分)

9．(14分)(1)过氧化钠 (2分)(2)Mg²⁺，Al³⁺，NH₄⁺；Cu²⁺，Fe³⁺ (2分)

(3)n(Mg²⁺)　∶n(Al³⁺)∶n(NH₄⁺)=2∶1∶1(4分)

(4)①2Na₂O₂+2H₂O　 4NaOH+O₂↑(2分) ②NH₄⁺+OH^－　 NH₃↑+H₂O(2分)

③Al(OH)₃+OH^－　 AlO₂^－+2H₂O(2分)

11．(18分)已知H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O，利用以下装置测定铁的氧化物的组成，依据下图回答：

铁的氧化物

浓硫酸

H2C2O4

甲

乙

丁

丙

NaOH溶液

浓硫酸

Ba(OH)2溶液

(1)此套装置是否完整，若需改进，写出补充方案：_________________________________

(2)如果丁装置的沉淀需作定量分析用，则应在甲乙之间增加何装置？并说明理由：________________________________________________________________________。

(3)若丙中氧化物的化学式为Fe_xO_y，则丙中反应的化学方程式为

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

设丙中Fe的氧化物为3.92g，且反应完全，丁中生成沉淀质量为13.79g，试确定该氧化物中x∶y=　　　　　　 。请你根据铁的氧化物种类，分析该二元混合物的可能组成：

组成(写化学式)	物质的量之比

CaO △

12．(14分)已知：Ⅰ．CH₃COONa+NaOH　　　　　　 CH₄↑+Na₂CO₃

催化剂 △

　　　　　　　　

Ⅱ．R-CH==CH₂+H₂O　　　　　 RCH₂CH₂OH

现有分子式C₈H₉Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：

请回答下列问题：

　 (1)写出C₈H₉Br的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)　　　　 　　　　　反应。

　 (3)写出反应⑥、⑨的化学方程式：

　反应⑥：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑨：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出H可能有的3种同分异构体(要求：a．苯环上只有一个取代基，b．3种异构体不同类别)：

　　　 　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　 　　　　　　

1D　 2B　 3A　 4C　 5A　 6D　 7D　 8D

10．(14分)简要回答下列问题：

　(1)春夏季下雨时常伴有“电闪雷鸣”现象，因“闪电”而发生的化学反应有(举两例，用化学方程式表示)：

①　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后pH还会减小。其原因是(用化学方程式表示)：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)铁的纯度越高越不易生锈；钢铁表面上若附着有电解质更易生锈。铁锈的化学成分是：Fe₂O₃·nH₂O。请写出钢铁生锈时有关反应的化学方程式(包括电极反应及其总反应)：

电极反应式：负极　 　　　　　　　　　　　；　 正极　　　　　　　　　　　　　　　　 。

原电池总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

生成铁锈反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀 的量如图上所示：

根据题意回答下列问题：

　 　(1)淡黄色粉末为　　　　　　　　 (填名称)

　 (2)溶液中肯定有　　　　　　　　 离子，肯定没有　　　　　　　 离子。

　 (3)溶液中离子的物质的量之比为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出下列方程式：

　①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②刺激性气味的所体产生的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③沉淀部分减少时的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂＝2CO₂+3H₂O，电池示意图如右图所示。下列说法不正确的是　　　　　 (　 　)

　　　 A．a极为电池的负极

　　　 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

　　　 C．电池正极的电极反应：4H⁺+O₂+4e^－＝2H₂O

　　　 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量

第Ⅱ卷(选择题　 共60分)

7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H=－241.8KJ/mol

　　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3KJ/mol

　　　 C． 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H=－571.6KJ/mol

　　　 D． CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H=－283KJ/mol

6．对于达到平衡的可逆反应：X+Y　　　 　W+Z，增大压强，则正、逆反应速率( )变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是(　　 )

　　　 A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体

　　　 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体

　　　 C．X、Y、Z、W皆为气体

　　　 D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体

5．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在澄清的石灰水中通入过量的CO₂　 CO₂+OH^－＝HCO

　　　 B．FeSO₄溶液中(已酸化)滴加双氧水　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．Al粉与NaOH溶液反应　 Al+2OH^－=AlO +H₂↑

　　　 D．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热　 NH +OH^－=NH₃↑+H₂O