3．A、B、C为第二或第三周期的元素，A、B同周期，A、C的阴离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子最外层电子数： A＞ C ＞B　　　　 B．离子半径：C^－＞A^2－＞B²⁺

C．沸点： HC＞H₂A　　　　　　　 D．B和C形成的化合物的电子式

2．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C 　　　　B．高温下，A单质能置换出C单质

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

1．下列说法一定正确的是

　 A．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml,分别加水稀释到 1L，所得溶液的PH较小的是醋酸

　 B．短周期元素χ的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价χ>Y

　　 C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键

　 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

11．(13分)图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫

催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。

　 (1)检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。

A装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上A

中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率

应是　　　　 ，实验时中两导管冒出气泡

的速率大致相同，其原因是　　　　　　 。

A处装的药品是　　　　　 。C中的实验现象是　　　　 ，从C端排出的尾气的成分是　　　　　 ，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83kJ，该热化学方程式为

　　　　 　　　　　　　，若将2mol SO₂和1 mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为9%，此时△=　　　　　　 (上述反应的条件相同)。

　 (3)若将 将从500℃变为400℃时，v(正)　　　　 ，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO₃)：c(SO₂)的比值　　　　 ，SO₂转化率　　　　　 。

10．(11分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图

　 如图2所示。①X的化学式为　　　　　　 ；

②图2中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响　 B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图3表示随条件改变，

氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势

正确的是(选填字母序号)　　　　　 ，当横坐标为温度时，

变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　 。

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

　　　　 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②氨水中水电离出的c(OH^-)　　 10^-7mol/L(填写“>”、

“<”或“=”)；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(6分)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：　 (1)达到平衡时，N₂的转化率为　　　　　　　　 。

　 (2)若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1)　　　　 (2)(填“>”、“<”或“=”)。

　　 Ⅱ．若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。 试比较平衡时NH₃的浓度：I　　　　 Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。

8．一定温度下，在恒容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)　　　 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol B和1mol C　　　　　　　　　　　　　　　 B．1mol A 1mol B和1mol He(不参加反应)

　　　 C．2mol C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2mol A 3mol B和3mol C

7．向2mL0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后，静置，不见CCl₄层有紫红色，则下列说法正确的是(　　　 )

A．Fe³⁺不与I^－发生反应　　　 B．Fe³⁺与F^－结合成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱　　　 D．Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺ ，使溶液中不再存在Fe³⁺

5．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

　　 A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的A1C1₃

　　 B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

　　 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生

　　 D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

4.下列说法正确的是(　　 )

A、原子晶体中只存在非极性共价键　　　　 B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物