1．关于氢键，下列说法正确的是(　)

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高　 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键　 　　D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

11．(10分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　　　　 键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第　　　 周期　　　 族，BC₂属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　　 晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

10．(10分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g); △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示NO₂

浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学

反应处于平衡状态的点是　　　　　　　　　　　 。

(2)① 前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂)=　　　　 mol/(L·min)

② 15min时，反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在b点的浓度　 平衡常数K(b)=　　　　　　　

③ 35min时，反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在d点的浓度平衡常数K(d)　　　 K(b)

　 (填“>”、“=”或“<”)

(3)① 若要达到使NO₂(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、加入催化剂　　 B、缩小容器体积　　 C、升高温度　　 D、加入一定量的N₂O₄

　 ② 若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(12分)用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

(1)实验前检查装置的气密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拔开试管的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和 1 g 薄铜片，

将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐渐加快，

在试管a中所发生的反应的化学方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是

(依次写出用序号标明)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：　　　　　　 　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

7．物质的量浓度各为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)　 B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.2mol·L^－1

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

6．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63g　　　 B．(a+b)×189g　　　 C．(a+b)mol　　　　 D．(CV－)mol

5．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－(H₂SO₃的电离常数K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7)不能大量存在

B．在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

4．某溶液可能含有K⁺、Ag⁺、A1³⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。根据以上实验现象，下列结论中错误的是

A．此溶液中一定有S^2－、SO₃^2－、K⁺　　　 B．此溶液中可能有AlO₂^－、CO₃^2－

C．此溶液中一定没有Ag⁺、A1³⁺　　　　　 D．此溶液中可能有S^2－、NO₃^－

3．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO₂

B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al₂O₃

C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅