8．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

6．下列溶液中，能大量共存的离子组是

5．为提纯下列物质(括弓内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

4．阿伏加德罗常数为6.02 xl0²³ mol^-1，下列说法中正确的是

A．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l0²³ mol^-1

B．1 mol甲基(一CH₃)所含电子数为9 xl0²³ mol^-1

C．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl0²³ mol^-1

D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl0²³ mol^-1

3．下列说法中，不正确的是

A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂

C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂

D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ B．葡萄糖的实验式(最简式)为 C₆H₁₂O₆ 。

C．Ca²⁺的结构示意图为　 D ．NH₄Cl的电子式为

1．2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂ 　

B．汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N₂

C．CO在铂表面可与O₂、NOx反应

D．铂在反应中起氧化作用

36.(6分)混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

　　 (1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液(过量)，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

　　 ①写出下列反应的离子方程式

　　 碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：___________　　　　 __________________；

②混合物A中NaHCO₃的质量为_____________________________g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14。(混合后溶液体积变化忽略不计)混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

35．(11分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

回答下列问题：

　 (1)写出A、B、D三种元素的元素名称　　　 、　　　　 、 　　　　。

　 (2)写出戊的电子式 　　　　　　　。

　 (3)用电子式表示化合物AD₂的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：

乙+甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙+丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。