10.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①　　 B与C均存在同素异形体　 ②x的种类比y的多

　③常温下，B氢化物中无H⁺

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A.①②③④　　　 B.②③　　 C.①②④　　 D .①④

9.已知可逆反应2NO₂(g)N₂O_4­(g)；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下改变，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是(　 )

①减小容器体积　 ②升高温度　 ③定容下充入气体N₂O_4­　 ④定压下充入NO₂气体

　 A.①②③④　　 B.①②③　 C.①②　 D.①③

8.PH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多，下列关于A、B酸性强弱判断正确的是(　 )

A.A的酸性＞B的酸性　　　　　　 B. A的酸性＜B的酸性

C. A的酸性与B的酸性一样强　　　 D.无法判断A、B酸性的相对强弱

7.第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸　　　

B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应　

D．X的单质一定是良好的半导体材料

6．下列离子方程式中正确的是

　　 A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃ 溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^- = NH₃↑+H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O = 2HClO+CO₃^2-

　D． FeBr₂ 溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-　　

5. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

则下列说法正确的是：

A．充电时：阳极反应是4OH^-－4e^-＝O₂↑+2H₂O

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．放电时：电子流动方向由B到A

4.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　　 A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 B．10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

　　　　 c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

　　　 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，

　　　 c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

3。N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．6.4g铜与足量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2N_A

　　 B．0.1molNa₂O₂与足量的水反应转移电子数为0.2N_A

　　 C．标准状态下，22.4L的NH₃和CH₄的混合气体所含的电子数为10N_A D．1molNH₄⁺含有的共价键数为3N_A

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是