17． 某实验小组测定某常用食醋的酸量(g/L)，拟采用以下方法：

　 ⑴甲同学粗测食醋的酸度：用pH试纸测溶液pH的方法是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学较精确的测定食醋的pH：所用仪器是　　　　　　 。

⑶丙同学由乙同学所测结果(pH=2.00)计算得该常用食醋的酸量为0.6 g/L，明显低于正常含量(30~50g/L)其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷丁同学认为以上方法均不能准确测定食醋的酸量并提出中和测定法。甲同学用pH试纸　　　 (填能、否)粗略测得食醋的酸度；要在滴定时准确判断滴定终点，还必须对食醋作何处理？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)该实验小组欲测定某市售食用白醋的总酸量(单位：g/100mL)，设计实验如下：

Ⅰ．试剂和用品

白醋样品100mL、0.1000 mol·L^－1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液

100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、100 mL烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH计

Ⅱ．实验步骤

①用50 mL酸式滴定管移取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO₂并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

②用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00 mL。

③盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

④滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次，数据记录如下。

Ⅲ．数据处理与问题讨论

①本实验需要的试剂是　　　　　　　　 ，还缺少的一种仪器是________________。

②滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。

在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变的范围为______，所以可选择_______作指示剂。

③甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的NaOH溶液的体积为：

V(NaOH)＝＝20.20 mL

他的计算合理吗？理由是________________________________________________。

④该市售白醋样品中醋酸的物质的量浓度是_____________mol·L^－1，样品总酸量为___________g／100mL。

16．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(　 )

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

15．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(　 )

　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

　 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　 )

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

　 B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)

13．在水电离出来的[H⁺]=10^－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是(　 )

A．　 Ag⁺　　 K⁺ 　Ba²⁺I^－ 　　　　　B．　 AlO₂^－　 S^2- 　PO₄^3- Na⁺

C．　 NH₄⁺ Fe³⁺ Br^- SO₄^2-　D．　 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺ NO₃^-

12．在FeCl₃和AlCl₃混合溶液中，先加过量NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，得到的沉淀是(　 )

　A．A1₂S₃、I₂ B．Fe₂S₃、I₂ C．S、FeS、Al(OH)₃ 　D．Fe(OH)₂、Al(OH)₃

11．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是　 (　 )

A． 在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂ ® 8CO₂+10H₂O　

C． 通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^-＝2O^2-

D． 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀+26e^-+13O^2-＝4CO₂+5H₂O

10．化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。但类同是相对的，推测结果不一定是正确的，下面5个推测中，正确的有(　 )

①由NH₄ClNH₃↑+HCl↑推测：NH₄INH₃↑+HI↑；②由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO；③由2CO₂(过量)+Ca(ClO)₂+2H₂O＝Ca(HCO₃)₂↓+2HClO推测：CO₂(过量)+NaClO+H₂O＝NaHCO₃+HClO；④由Na₂SO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+SO₂↑推测：Na₂SO₃+2HNO₃＝2NaNO₃+H₂O+SO₂↑；⑤由2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂推测：2Na₂O₂+2SO₂＝2Na₂SO₃+O₂。

A．0个　　　　 B．1个　　　　 C．2个　　　　 D．3个

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是(　 )

A．1.4g的C₂H₄和C₃H₆中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

　 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

　 D．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

8．、已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是(　 )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol