7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( C )

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

6.常温下，某溶液中由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( C )

A.HCl　 　　B.NaHSO₄　 　　C.Na₂CO₃　 　　D.NaCl

5.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH( B )

A．等于7　　　　　　 B．大于7　　　　C．小于7　　　　　　 D．无法确定

4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是( D )

A．加少量CH₃COONH₄固体　　B．降低温度　　C．加少量NaCl固体　　D．升高温度

3.0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于( D )

A. 2.0　　　　　　 　 B. 12.3　　 　　　 C. 1.7　　 　　　　　 D. 12.0　 　

2.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是( A )

A．改用98%的浓硫酸　　　　 B．使用更小颗粒的锌粒

C．滴入少量CuSO₄溶液　　　　D．加热

1.下列物质，属于强电解质的( C )

A．NH₃^.H₂O　　　　　　　　　 　B．H₂O　　　　　 　

C．CH₃COONH₄　　　　　　　　 D．CH₃COOH

12.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al₄Si₄O₁₀(OH)₈]和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

(1)方解石的失重百分比为　　　　 ；(2)计算矿物中高岭石的质量分数。

11.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅　 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂ ③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)写出硅的原子结构示意图　　　　　 。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为　　　　　　　 。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓H₂SO₄，其作用是________________，在上述装置中需要加热的是　　　 (填序号)。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　 ，已知反应②每生成1molH₂时放热381kJ，请写出装置D中反应的热化学方程式______________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　　　　　　 。

a.碘水　　 b.氯水　　 c.NaOH溶液　　 d.KSCN溶液　　 e.Na₂SO₃溶液

10.硅氧四面体可以用图30-1a表示，图b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：

(1)若在环状结构中硅的原于数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式　　　　　　　　 。

(2)己知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子，铍、铝结合的酸根离子数相等。写出绿柱石的化学式　　　　　　　　 ，并在此基础上改写成氧化物相结合的形式　　　　　　　　　　 。