2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

0 39501 39509 39515 39519 39525 39527 39531 39537 39539 39545 39551 39555 39557 39561 39567 39569 39575 39579 39581 39585 39587 39591 39593 39595 39596 39597 39599 39600 39601 39603 39605 39609 39611 39615 39617 39621 39627 39629 39635 39639 39641 39645 39651 39657 39659 39665 39669 39671 39677 39681 39687 39695 447348

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A　纯碱溶液去油污　　　　　　　　　　　B　铁在潮湿的环境下生锈

C　加热氯化铁溶液颜色变深　　　　　　　D　浓硫化钠溶液有臭味

试题详情

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A　氧化还原反应：元素化合价是否变化　　 B　共价化合物：是否含有共价键

C　强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　 D　金属晶体：晶体是否能够导电

试题详情

29. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

(1)X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。固态的XY₂属于　　　　晶体.

(2)若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为　　　　　　　　　　。

(3)若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。

　　 ①XW₂为　　　　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在　　　　　　　中。通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四川省绵阳南山中学2009届入学考试理科综合

试题详情

28．有机物A(分子式C₆H₁₀O₃)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：

已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体。

Ⅱ．

回答下列问题：

⑴隐形眼镜材料的结构简式为　　　　　　　　　　；

⑵写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；

⑶与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有　　　　　　种；

⑷请设计合理方案，用物质D制取乙二酸(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：

试题详情

27. 铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的流程如下：

(1)滤液甲的主要成分是　　　　　

(2)写出反应 II 的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(3)结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是　　　 (填字母序号)

a．AlO₂^-或Al(OH)₄^－　　　 b．OH^-　　　　 C．SiO₃^2-

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失。写出阴极的电极反应方程式　　　　　　　　，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　

(5)取(4)电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

试题详情

26. 水煤气(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) + H₂ (g)；△H = +131.3kJ•mol^－¹

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H₂O)/mol·L^－¹	c(CO)/mol·L^－¹	c(H₂)/mol·L^－¹	V_正、V_逆比较
I	0.06	0.60	0.10	V_正=V_逆
II	0.06	0.50	0.40	?
III	0.12	0.40	0.80	V_正<V_逆
IV	0.12	0.30	？	V_正=V_逆

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将　　　 (填 “增大”、“减小”、“不变”)，再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为　　　　　　。

(3)己知：C (s)　 + 1/2 O₂(g) = CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　　　　　 CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　　　　　 H₂ (g) + 1/2 O₂(g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =　　　　 kJ·mo1^－1

试题详情

13．下列物质之间的相互转化不符合“　　　　　　 ”(“→”表示一步反应)的是

	甲	乙	丙
A	HCl	Cl₂	HClO
B	Al(OH)₃	NaAlO₂	Al₂O₃
C	CH₂＝CH₂	CH₃CH₂I	CH₃CH₂OH
D	NH₂CH₂COOH	NH₂CH₂CONHCH₂COOH	H₂N[　CH₂CONHCH₂] _n COOH