3．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂SO₄　　　 　　 B．CuSO₄ 　　　　　 C．HCl　　　　 　　 D．KCl

2．下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

　　　 B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、Br^－

　　　 C． c(H⁺)＝10^-1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　　 D．水电离出的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

1．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后，能够形成均一溶液的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯、碘水　 　　　　 B．苯酚、水　 　　　 C．乙醇、水　 　　　 D．乙酸乙酯、水

24．(8分))向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。

(1)W的可能组成为①　　　　　 ；②　　　　　 ；③　　　　　　 ；④　　　　　 。(填化学式，可以多填或少填)

(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mLCl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI质量分数为　　　　　 。

大庆铁人中学2008~2009学年度第一学期期中考试

23．(10分) 以A为原料在化学工业上可制得多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。

试回答下列问题：

(1)G的名称为　　　　　　　　 ，A的电子式为　　　　　　　　　　　 ，E中的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)工业上以A为原料制取E的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B溶液呈碱性的理由是(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

　　 (1)B、C形成的所有原子都满足8电子结构的化合物的结构式为　　　　　　　　　　 。

　　 (2)E单质的晶体类型是________________。

　　 (3)写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式　　　　　　　　　　　 (任写三种)。　

　　 (4)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：__________________　　　 _________。

21．(8分)氯酸是一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色。试写出：

(1)气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氯酸分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是　　　　　　 ，生成气体在标准状况下的体积为　　　　 L。

20．(12分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是　　　　　 (填写装置的序号)。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为　　　　　 (保留到小数点后两位)。

19．(10分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 Al3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－　　　 　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　　　　 ；B　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　 。

18．根据下表下列叙述中正确的是 (　　 )

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)

B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

第Ⅱ卷(56分)