8、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点的数值比c点的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

7、下列有关物质检验的实验结论正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　( 　) 　

选项　　 实 验 操 作 及 现 象　　 　　　　　　　　　　　　　　 实 验 结 论

A　 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成　 该溶液中一定含有

B　 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 该溶液中一定含有Fe2+

C　 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色　　 该气体一定是

D　 NH3的水溶液可以导电　　　　　　　　 　　 NH3是电解质

6、设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是 　　　　　　　( 　　)

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯(C₂H₄ )和氮气组成的28g混合气体中含有N_A 个原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有N_A个

5、能用共价键键能的大小来解释的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．通常情况下，Br₂呈液态，碘呈固态　 B．CH₄分子是正四面体结构

　　 C．惰性气体一般难发生化学反应　　　 D．N₂的化学性质比O₂­稳定

4、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　 (　　 )

　　 A．该粒子不显电性　　　　　　　　　 B．该粒子质量数为4

　　 C．在周期表中与氢元素占同一位置　　 D．该粒子质量比氢原子大

3、下列化学用语书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．N₂的结构式：　　　　　　 　

B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．氧离子结构示意图：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是(　 )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

1、广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是(　 )

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

　　 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

　　 ③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

　　 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

　　 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

　 　 A．①②③④　 　　　 　B．①②⑤　　 　　　 C．①②④⑤　 　　　 D．③④⑤

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂铁、NH₃、HCN、　H₂S、O₃、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)下列说法正确的是 ▲　　　 。

(a)BF₃和NH₃都是含有极性键的非极性分子

(b)CO₂、HCN分子中都含有两个键和两个π键

(c)H₂S、O₃分子都是直线形w ww.k s5u. co m

(d)一种双环单萜龙脑(如右图)分子中有4个手性碳原子

(2)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 　　　　 ▲　 。

　 　(a)第一电离能N大于O　 (b)电负性O大于N

(c)NO⁺的结构为：N≡O⁺

(d)N、O元素在周期表中都处于p区

(3)TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示： ▲　原子。

(4)二茂铁(C₅H₅)₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe²⁺在基态时核外电子排布式为：　　　 ▲　　　 ；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲()，它能与Fe²⁺形成红色配合物(如右图)，该配离子中Fe²⁺配位数为　　　　　　 。

(5)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构：　 ▲ 。

B．聚合氯化铝(PAC)可以看成是AlCl₃水解成为Al(OH)₃的中间产物，其化学通式为[Al₂(OH)_nCl_6-n]m(m≤10,n=3-5)。若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶。聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂。某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝。w ww.k s5u. co m

(1)甲组用凝胶-溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO₂及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：　　　 ▲　　　 。

(2)乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al +(6－n)HCl+nH₂O = Al₂(OH)_nCl_6－n+3H₂↑。该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：　　　　 ▲　　　　 (列举一条)。

(3)丙组拟用高岭土(Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O)等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC。其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是　　　 ▲　　　 。

(4)丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告

(5)戊组同学对丙组固体样品请质检部门用²⁷Al-NMR测试，其中的分散质主要是：Al₁₃O₄(OH)₂₄Cl₇，属于优质产品。他们另取样品mg少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：　 ▲　 ，若得到固体ng，则制得的样品中铝的质量分数为 　▲　 。

图表 2

19．(10分)合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其主要工艺流程如下：

　已知造气时，主要发生的反应有：CH₄+H₂O→CO+3H₂………①；2CH₄+O₂→2CO+4H₂………②。

CO、CO₂均可与H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO₂，需与H₂转化为甲烷，防止CO使合成氨催化剂中毒。

(1)NH₃(g)→NH₃(l) △H　 ▲　 0 (填：“＞”、“＜”或“＝”，下同) ； △S　 ▲　 0。

(2)相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越性有 　　　　。w ww.k s5u. co m

　　 (a)减少二氧化硫排放　　　　　　　　 (b)适应低碳经济　

(c)可提高氮肥产量　 　　　　　　　　　　 (d)资源综合利用率和经济效益高

(3)在催化剂、高温、高压下，CO₂转化为甲烷的化学方程式为　 ▲　 。

(4)假定造气时产生的转化气中不含CO₂， H₂与CO物质的量之比为2.2，空气由80%N₂和20%O₂组成，天然气中CH₄为100%，且①和②的转化率均为100%。则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V(空气)/V(水蒸气)=　　 ▲　　　 。

(5)今有224m³(已折合成标准状况)由CO、H₂、N₂组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34kg，则同时得到二甲醚多少千克？　 ▲　 w ww.k s5u. co m