4]写出H和r反应生成三酯的化学方程式：-------------。

8．(14分)　 (Ⅰ) 食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

　　 (1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为

保鲜食品的包装材料。它是由_________(写结构简式)

发生加聚反应生成的

(2)劣质植物油中的亚油酸含量很低

下列关于亚油酸说法正确的是_______(填序号)

回答下列问题：

互为同分异构体的是 ______(填序号)。

(2)D物质的名称为 ____________________-

(3)高分子F的结构简式____________________-；

　(4)写出H和T生成三酯的化学方程式____________________

7．(13分)短周期元素a、b、c、d、e．f、g、h的原子序数依次增大．其中a和e、c和g、d和h同主族。b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；lmole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11．2LH2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h。的电子层结构与Ar原子相同。

　　 (1)f原子结构示意图为_______；d和e形成的化合物电子式为______-；

　　 (2)c和f简单离子的半径大小为_______；(用离子符号和‘，’、“=’’或“<．’

　 表示)

　　 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案

　 中不可行的是 　___(填序号)；

　 ①比较两种单质的颜色　　 ②比较气态氢化物的稳定性

　 ③比较与毗反应的剧烈程度　　 ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性

　 (4)下图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激

　 性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一

。

请按要求填空：

①化合物A的化学式____---。

②写出②反应的化学方程式 ____________　 。

3.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜味度约为蔗糖的200倍。有关说话不正确的是

　　 A．阿斯巴甜的分子式为

　　 B．水解产物中有两种氨基酸　　

　　 c．阿斯巴甜属于蛋白质　　

　　 D．阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

　　 4·金属加工后的废切削液中含2%一5%的NaN02，它是一种环境污染物。人们用

N'H4C1溶液来处理此废切削液，使NaN02转化为无毒物质。该反应分两步进行：

　 第一步：NaN02+NH4C1=NaCl+NH4N02

　 第二步：NH4N02=Nft+2H20

　 下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　 )。　　 、

只是氧化剂　 只是还原剂

　发生了分解反应　　 ④只有氮元素的化合价发生了变化

　 既是氧化剂又是还原剂

　　 A·①③　　 B．①④　　 C．②③④D．⑤④⑤　 ．

　　 5-在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、

乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M

层电子数之和与L层的电子数相同。下列有关判断中正确的是(　　 )。

　　 A·除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

　　 B．除短周期外，其它周期均为18种元素

　　 C．乙元素的族序数比甲元素的族序数小

　　 D．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲<丙

　　 6·一定温度下，将缓慢通人水中。当通人的体积为时达到饱和，溶液中

变化如下图中曲线a。已知的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正

确的是(　 　)。

　　 A·将饱和氯水升温，继续通入时，溶液中变化如曲线b

　　 B．在饱和氯水中加入Na0H使pH>7，所得溶液中存在

　　 下列关系

　　 C．降温，不继续通人时，溶液中增大　　 。

　　 D·在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在

下列关系

2．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的

是(　　 )。

1．下列有关化学与能量的说法不正确的是(　　 )。

　 A，含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示

　　 该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)----NaCl(aq)+H200)；

　 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

　 C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同。

　　 △H值也不相同

　 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

10．(14分)碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下．在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：为模拟上述反应，在实验室中准确称取0．508 g碘、0．736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中．并加热使其反应．右图是混合气体中蒸气的物质的量随时间变化关系的，其中曲线I(0-t2时间段)的反应温度为450"C，曲线II(从t2时刻开始)的反应温度为530"C。请回答下列问题：

(1)该反应是_______________________________(填写“放热”、“吸热”)反应；

(2)反应从开始到tl(t1=3min)时间内的平均速率v()=________________

(3)在450"C时，该反应的平衡常数K=___________________

(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________________

A．与的浓度相等

　　 B．单位时间内．金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

　　 C．容器内混合气体的密度不再增加

　　 D．容器内气体压强不变化

(5)假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350"C。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9．(18分)某实验小组利用饱和FeCla溶液和普通滤纸完成了有关碳还原氧化铁的探究实验。实验步骤如下：

①将饱和溶液浸透一张滤纸；

　 ②将浸了，饱和溶液的滤纸立即在酒精灯上直接加热。加热一段时间后，滤纸变成了硬而脆的黑色片状物,停止加热；

③取少量上述黑色片状物在酒精灯上引燃后。立即插入充满氧气的集气瓶中．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验①中使用的玻璃仪器有____________________、_____________________________。

(2)实验②中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(3)实验③观察到的现象是_______________________________________________________

此反应的化学方程式是________________________________________________________

(4)黑色片状物中含有的还原产物是_____________(填化学式)，下列哪种方法可以用于检验该物质的存在_______

A．在黑色片状物中滴加稀硫酸　　　 B．在黑色片状物中滴加氢氧化钠溶液

C．在黑色片状物中滴加硫氰化钾溶液D．在黑色片状物中滴加硫酸铜溶液

(5)将经过酸洗除锈的铁钉．用饱和食盐水浸泡一下，放入右图

所示的具支试管中。几分钟后，观察到的现象是_______

引起这种变化的原因是(用反应式表示) ______________________________________________________________________________

7．(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，请用相应的化学用语回答下列问题：

　　 (1)元素a(上表未标出)非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定。常作保护气，写出由a元素形成的单质的电子式_____________________；

　　 (2)元素b(上表未标出)原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸，写出b元素单质与水反应的化学方程式___________________________________________________；a、b两元素的氢化物的稳定性强弱是_________________>_______________(用化学式表示)；

　　 (3)e元素最高价氧化物对应的水化物呈______________(填：酸性、碱性或两性)，能说明这一结论的电离方程式为_________________________________________________。

(4)C元素最简单的氢化物8g在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445．15kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________.

　　 (5)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上右图)，已知：柱形“1”代表Ar，则其中序列“2”代表_________。“8代表___________________ (均填化学式)。

8(18分)　 I(10分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧．而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华．这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原科．失火时聚氯乙在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化．产生大量有害气体，其过程大体如下。回答下列问题：

(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体．其化学成分主要是_________________.

其中含量最多的是_______________________________；

(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙是PVC的单体，其结构简式为______________________．，反应①、③的化学方程式分别为______________________________________________________________________;

_________________________________________________________________________。

(3)聚氯乙烯可以制成保鲜膜．化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA．。邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐()是制造DOP的原料．它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为)。DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的化学反应方程式_____________________________________________________________________________。

II．(8分)目前世界各国在抗击甲型H1N1流感，达菲被世界卫生组织推荐为治疗和预防甲型HIN1流感的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸为原料经过十多步反应合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：

请完成：

　　 (1)莽草酸分子中含氧官能团名称为______________________________________；

　　 (2)达菲可能发生的反应类型有_____________________________________________；

　　　　 A．氧化反应　　 B．水解反应　　 C银镜反应　　 D．消去反应

　　 (3)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到物质B(B的核磁共振图如上图8一1)。写出此反应的化学反应方程式____________________________________________________________

(4)通过加成反应一步可使莽草酸分子转化为含有2个手性碳原子的物质．用化学方程式表示此反应

_____________________________________________________________________________

6．己知溴蒸气、碘蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下

有关上述反应的叙述正确的是

A．1L氢气和1L碘蒸气生成2L碘化氧气体吸收热量

B．生成物总能量均高于反应物总能量

c．生成ImolHBr气体时放出 kJ热量

D．1mol HI(g)具有的能量大于1mol HI(1)具有的能量

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)