5．下列各组离子，一定能大量共存的是

　　 A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－ 、NO₃^－ 、Na⁺

4．下列标注或操作正确的是

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

B．1mol Na₂O₂与足量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，转移的电子数为N_A

C．足量MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl₂分子数为N_A

D．1mol Cl₂溶于水中转移的电子数为N_A

2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　 　B．CO₂分子比例模型

C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂　　 　D．HCN的电子式

1．生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯。下列关于生物柴油的叙述不合理的是

A．生物柴油含硫量低，可减少二氧化硫的排放

B．生物柴油在一定条件下可发生水解

C．生物柴油推广不符合“绿色化学”

D．生物柴油是一种可再生能源

10．(共l4分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合

治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)在火力发电厂产生的废气中含有、、等气体，为除去，常用Ca(OH)，悬浊液洗涤废气，为了达到废物利用的目的，再通入空气使反应产物转化为石膏

()。写出有关的化学反应方程式　　　　　 。

(2)硫酸工业生产中，催化氧化生成；

某温度下达到平衡时，的体积百分含量与体系的

总压强的关系如右图所示，则平衡状态由A变到B时，

反应体系　　　 (填“吸收”或“释放”)能量。

　(3)①汽车尾气中主要含有、N0、S0、C0气体，其中　　 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

　　 如：　　 △H=-akJ·mol (a>O)

　　 　　△H=-bkJ·mol (n>O)　　 据此回答：若用标准状况下3．36 LC0还原N0：至 (CO完全反应)的整个过程中转

移电子的物质的量为　　 mol，放出的热量为　　 kJ(用含有a和b的代数式表示)。

②汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： 　

a.某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关

系如下表所示。请填写表中的空格。

b．相同温度下，某汽车尾气中C0、的浓度分别为和。

若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充并使其浓度保持为，则最终尾气中C0的浓度为　　　 　(请保留两位有效数字)。

9．(共18分)Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验中正确的操作、读数实验成功

的关键。对以下实验结果进行分析，用“大于”“等于”“小于”填空

(1)读量筒中液体的体积时，俯视，读取的体积数　　 实际体积数　　

(2)用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量10.4g

(3)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

　　 0.1mol/L

(4)用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶

液的浓度　　 实际浓度

Ⅱ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图

甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　 ,定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均

已忽略。图中仪器A的名称为　　 ,检查该装置气密性的方法是　　 ，实验中需

要测量的数据是　　 。

(3)加入0.10mol粉末于50 mL 溶液中，在标准状况

下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　 。

②实验时放出气体的总体积是　　 　mL　 ③放出气体所需时间为　　 　min

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为　　 　>　　　 　>　　　 >　　　

⑤解释反应速率变化的原因　　　　 　　　　　　　　

⑥计算的初始物质的量浓度　　　 mol／L(请保留两位有效数字)

8．(共18分)现有一种有机物A，分子式为对于A的结构与性质实验结论如下

　 i A的分子中有两个羧基；

　 ii A的核磁共振氢谱如右图所示；

下图是利用烃8与烃I合成有机物A和一种高

分子新材料R的转化关系示意图．已知烃I的相对

分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。

已知：①优先被氧化于

　　 ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：

(1)写出A对应的结构简式　　 ；B物质的名称　　 ；　　

E中所含官能团的名称　　 、　　 　

(2)写出对应反应的化学方程式：

　　　　　 ；反应类型为　　　　　　　　　

(3)有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

　　 ①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 molAg

　　 ②1 mol有机物与足量，溶液反应产生lmol

　　 ③1 mol有机物与足量金属Na反应产生l mol

请判断M的结构可能有　　 种，任写一种M的结构简式　　

6．如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源

接通后，向(乙)中滴人酚酞溶液，在F极附近显红色。则以

下说法正确的是

　 A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为l：2：3：2

C．欲用(丙)装置给铜镀银．G应该是Ag，电镀液是溶液

D．装置(乙1中电解的离子方程式为

　　 理科综合(化学部分)第2页共6页

2010年天津市十二所重点中学高三毕业班联考(二)

理科综合能力测试化学部分

第Ⅱ卷

的2倍，D与G为同族元素，F的电子层数与最外层电子数相等，A与D可形成四核18电

子的微粒。请回答下列问题：

(1)写出元素B的名称　　 　

(2)A与D形成化合物的电子式　　 ，E与G形成化合物的化学键类型为　　

(3)写出A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 　　

(4)C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显

(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示)　　

(5)写出F与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　　

(6)G的某种氧化物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式　　

(7)M、N代表两种不同物质，都是由A、B、D、E中的任意三种元素组成的化合物，已知其

水溶液都显碱性，温度一定时．相同浓度的M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电

离程度，则M的化学式为　　 ，N的化学式为　　 ，M溶液中水的电离程度小于N溶液中

水的电离程度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 理科综合(化学部分)第3页共6页

5．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

　 A．某物质的溶液中由水电离出的若a>7时，则该溶液的pH一

定为l4-a

　 B．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：

　 C．pH=5的稀盐酸加水稀释l000倍后所得溶液中：

　 D．常温下，0.1mol／LNaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽

略体积变化)后0.05mol／L