11．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是(　　 )

A．D溶液的pH=7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．B与D等体积混合后，溶液中有c(OH^－)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

10．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(　　 )

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－₌₌₌4OH^－ B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是

Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．b为负极，当电池中消耗0.02g H₂时，b极周围会产生0.02g H₂

9．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(　　 )

8．二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是(　　 )

A．S₂Cl₂的电子式为　　　　　　　 ，是极性分子

B．S₂Cl₂分子中既有极性键又有非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl­₂结构相似，熔点S₂Br₂<S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O₌₌₌SO₂↑+3S↓+4HCl

7．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　 )

A．35.5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92gNO₂和NO₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

6．下列说法正确的是(　　 )

A．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

B．液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物

30．(15分)已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br₂的CCl₄溶液褪色。回答下列问题：

(1)C和E的官能团名称：C　　　　　　 ，E　　　　　　 ；

(2)由F生成高聚物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)六种有机物中能跟Na反应的是　　　　　　　　　　　 (填字母)

(4)由A生成B和C的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．(15分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)装置E中的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：　

①　　 步骤I中通入Cl₂的作用是　　 　　　　　　　　　　　　

②　　 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)

28．(16分)为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是(用离子方程式表示)_________________________　 。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B中应放置的液体是(填字母)__________________。

a．水　　 b．酸性KMnO₄ 溶液　　 c．NaOH溶液　　　 d．饱和NaHSO₃溶液

(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于　　　　　　　　 ，而D中则是由于　　　　　　　　　 。

(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a．铁粉　　 b．BaCl₂溶液　　 c．银粉　　 d．Na₂CO₃溶液

27．(12分)根据下图所示的关系填空，已知A为FeS₂固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

(1)物质X的化学式是　 ____　　　　 。

(2)化合物B中所包含的化学键有　　　　　 　和　　　　 __　 。

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应②的化学方程式为___　　　　　　　　　　　　　　 ___,其中还原剂是　　　　　 。

(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为　　 ___ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(相对原子质量：Fe-56　 S-32　 O-16)