10．下列实验操作正确的是(　　 )

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部

④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平

A．①④　　 B．③④⑥⑦　　 C．①③　　　　 D．②④⑤

9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　 )

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

8．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺--As+SnCl+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是(　　 )

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－＞As　③每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物　⑥H⁺前面的配平系数为6

A．①③⑤⑥　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③⑥

7．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

A．Na⁺、SO、SO、K⁺　 　B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

C．K⁺、MnO、NO、Na⁺　　 D．K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－

6．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8.下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是(　　 )

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥

D．CuO没有全部被还原

5．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是(　　 )

A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C．定容时俯视刻度线

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

4．在某一澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子：H⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子

(不包括OH^－)有(　　 )w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

A．4种　　　 B．5种　　　　 C．6种 　　　D．7种

3．下列实验设计和结论相符的是(　　 )

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

2．N_A代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是(　　 )

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N－H键数目为0.2 N_A

1. 下列关于Fe(OH)₃胶体的说法不正确的是(　　 )

A．Fe(OH)₃溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象

B．Fe(OH)₃胶体在电场作用下；向阳极运动

C．Fe(OH)₃胶体微粒不停地作布朗运动w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

D．光线通过Fe(OH)₃溶胶时会发生丁达尔现象