16．(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

　 (1)A的化学式为　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应V的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应VI的离子方程式为　　　　　　　 。

　 (4)本工艺中可以循环利用的物质是(刚化学式表示)　　　　　　　 。

　 (5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是　　　　　　 。

15．(12分)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

　　 根据以上信息，同答下列问题：

　 (1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　 ；

　 (2)操作A的步骤为　　　　　　　　 ；

　 (3)检验“水洗”已经洗净的方法是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　　　　　　 ；

②产品中CaO₂的质量分数为　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　　　　　　　　　 。

14．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　　 2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

　　 B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

　　 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

　　 D．若在上述条件下反应生成2molSO₃(s)的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

非选择题

13．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是　　　　　 (　　 )

　　 A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

　　 B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

　　 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

　　 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)₃悬浊液<Fe(OH)₃胶体<FeCl₃溶液

　　 B．可利用反应2CO=2C+O₂(H>O、S<0)来消除CO污染

　　 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

　　 D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

10．人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

　　 B．该物质分子中含有2个手性碳原子

　　 C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应

　　 D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多

消耗2 mol NaOH

A．K⁺从右到左通过离子交换膜

　　 B．电极A上发生的反应为：3I^--2e^-=I₃^-

　　 C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=C1₂↑

　　 D．当有0．1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1．12 L气体(标准状况)

9．常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，

所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

　　 B．pH<7时，溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

　　 C．7<pH<13时，溶液中

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　

　　 D．继续滴加0．1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

8．下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是　　　　　　　　　　 (　　 )

7．下列实验装置和操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分离苯和硝基苯　　 B．制取乙烯　　

　　 C．制取氨气　　　　　　　　　　　　 D．制备酚醛树脂

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．无色透明的溶液中：MnO₄、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

　　 B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

　　 C．c(SO₃^2-)=0．5 mol·L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

　　 D．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺