26．(18分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

　　　　 请回答下列问题：

　　 　 Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

　　　　 　　 II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。请回答下列问题：

　 (1)写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因(写出两点)　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是　　 　　　　。a．KMnO₄ 　b．KCl　　 c．Cu　

写出②处发生反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)在实验过程中，在③处能观察到　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO₃(强酸)，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。k*s*5*u

25．(12分)已知NaBH₄是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

　 (1)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH₄的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

　 1　 Na₂B₄O₇+　　 Na+　　 H₂+　　 SiO₂= 　　　NaBH₄+　　 Na₂SiO₃

　 (2)NaBH₄极易溶于水并与水反应产生H₂，反应后硼以BO₂^－形式存在，则NaBH₄与水反应的离子方程式为___________　　　　　　　　 ____；如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H₂为　　　　　 L；

　 (3)在碱性条件下NaBH₄不与水反应放出氢气，但可使许多金属离子还原成单质，反应后硼仍以BO₂^－形式存在。在冶金工业中，常用NaBH₄处理含Au³⁺的碱性废液。如要处理800kg含Au³⁺ 0.197%的废液，则理论上需NaBH₄的质量___________g。k*s*5*u

13．某学生欲配制1.0mol/LNaOH溶液1L，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是(　　 )

A．所使用的NaOH已在空气中部分变质

B．将NaOH溶解，并将溶液转移入1000mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线

C．把烧碱放在纸片上称量

D．天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”

12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．pH为13的溶液：CO₃^2－、SO₃^2－、S₂O₃^2－、Na⁺

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

11．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是(　　 )

A．12g C₆₀中含有6N_A个电子

B．1mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

C．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子数均为3N_Ak*s*5*u

D．60g SiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

10．将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是(　　 )

A．该溶液的物质的量浓度： 　　B．所得气体体积一定为44.8aL　 　　

　C．该溶液的质量分数： 　　　　　

D．向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀

9．下列实验装置正确的是(　　 )

8．下列物质：①稀硝酸　 ②铁粉　 ③碘化钾溶液　 ④氢氧化钠溶液　 ⑤硫氰化钾溶液　 ⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是(　　 )

A．①⑥　　 B．④⑥　　 C．③④　　 D．①④⑥

7．下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　　　 C．Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到

　　　　 D．氢氧化铁胶体的制备：将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌

27．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　　　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。