5．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是(　　 )

　　 A．0.1 mol铜片与含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

　　 B．0.1 mol MnO₂粉末与含0.2 mol H₂O₂的溶液共热

　 　C．常温下0.1mol铝片投入足量的浓硫酸中

　　 D．常温下0.1mol铜片投入含0.4 mol HNO₃的浓硝酸中

4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氟酸的酸性比其他酸强　　　　 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

　　　 C．氢氟酸的还原性比其他酸强　　　 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

3．近年来食品安全问题已越来越引起社会方法关注，下列食品的加工方法你认为比较安全的是(　　 )

A．在辣椒面中添加苏丹红，使其颜色鲜红

B．在加工米线过程中使用吊白块增白

C．在清洗蔬菜时，加入臭氧降解新鲜蔬菜表面残留的农药

D．用二氧化硫气体漂白发黄的竹笋

2．水是生命之源，下列有关说法中正确的是(　　 )

　　 A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

1.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是(　 　　)

A．①②　　　 B．②④　　　 C．②③④　　 D．①③④

23．(10分)在25℃、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴若剩余气体的体积是15 L，其中O₂占　　 L，则原CO和H₂的混合气体中

V(CO)＝　　　　 L，V(H₂)＝　　 L。

⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO):V(H₂) ＝　　　　 。

⑶若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是　　　　　　　 。

22.(10分)钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是　　　　 、　　　　　 。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

　 ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含　　　　　　 ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含　　　　　　 ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。)

21.(8分)将浓度为C₁的浓硫酸50g(溶质的质量分数为w₁)与VmL水混合，得到物质的量浓度为C₂的稀硫酸(溶质的质量分数为w₂)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)

　 ⑴若w₁＝2w₂，则C₁　　　　 2C₂，V　　　　 50mL。

⑵若C₁ ＝2C₂，则w₁ 2w₂, V　　　　 50mL。

20.(8分)已知氧化性BrO₃^―＞ ClO₃^―＞Cl₂＞IO₃^―＞I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

⑴可观察到的现象是：　 ①　　　　　　　　　　 ；②　　　　 　　　　　　　。

⑵写出有关离子方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去)

　(1)若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是　　　　　　 。

(3)若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是　　　　　　 。

(4)若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、

Mg²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些

离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现

生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化

如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有

的阳离子是　　　　　　　　　　　 ，且各阳离子的物质的量之比为　　　　　　 。