2.　　　 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(　　 )

目的	实验室制O2	配制稀硫酸溶液	在铁制品上镀铜	检查装置气密性
装置 或 操作
选项	A	B	C	D

1.　　　 下列各项中表达正确的是(　　 ) A．CO₂的分子模型：　　　　　 　B．F原子结构示意图： C．NH₃的结构式：　　　　　　　 D．HCl的电子式为：

29. (15分) 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式　　　　　 　　

(2)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　

(3)C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　

(4)写出A与B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____(盐酸或硫酸)。D装置的作用是　　　 。

②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;

②实验中判断沉淀是否完全的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(计算结果保留两位有效数字)。

27．(共18分)向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g)　pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率；反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

　 (1)反应2 min内，V_A=　　　　　　　 ，v_B=　　　　　　　　

　 (2)化学方程式中，x= 　　　y=　　　　　 p=　　　　 q=　　　　　

　 (3)反应达到平衡时，D为2a mol，则B的转化率为　　　　　　

　 (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1. 5a mol则该反应的

△H　　　　　 0；(填“>、<或-”)

　 (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率　　　　　　　 (填：“增大”“减小或“不变”)。 理由是_　　　　　　　　　　

②平衡时反应物的转化率　　 (填：“增大”“减小”或“不变”)理由是 　　　　　　　　　　

26．(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C____________　　 E_____________；

(2)A 、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为______　 (用元素符号回答，下同)；

(3)化合物E₂D₂中存在的化学键类型为_______________________________；

(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为____________；

(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

13. 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( 　　)

A．图1：n(HCl)=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O₂)=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n(HNO₃)=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

12．可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图。下列叙述正确的是( 　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移　　

C．化学方程式中c +d ＞ a + b

D．达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动　

11. 下列离子方程式中，不正确的是 (　)

A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反应完全：

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－　 2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－　 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

10. 下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是(　)

	a	b	C
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	C	CO	CO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CO2	Na2CO3	NaHCO3