4．如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

3．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是(　 ) 　 A．SiO₂是生产光导纤维和粗硅的主要原料 　 B．SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 　C．SiO₂与CO₂(干冰)的晶体结构不同 　D．水晶的主要成分是SiO₂

2．下列叙述中，正确的是　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　

A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl₄层呈现紫色，证明原溶液中存在I^－　 　 B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl₂ 　 C．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，原溶液一定含有Ag⁺ 　D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃 　

1．Cu、Fe混合物与稀HNO₃完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有　 　　　 (　　 )

A．Fe³⁺　　　　　 　　 B．Fe²⁺　　　　　　　　 C．Cu²⁺　　　　　　　　　　　 D．Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

21. 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合

物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加

入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的

体积(标准状况)关系如下图所示：

　 (1)写出OA段所发生反应的离子方程式

_________________　　　 。

　 (2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积

为___________mL(标准状况)。

20. A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

(1)写出D单质的化学式_____________.

(2)写出E+F→H+I的离子方程式_______________.

19.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列

反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g) 　CO(g)+3H₂(g)　 　△H₁

② CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)　 　　　△H₂

将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭

容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的

转化率与温度、压强的关系如右图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　　

(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　　　 方向移动。

(2)反应①的△H₁　　 0(填“<”、“=”或“>”)，其平衡常数表达式为K= 　　　　，100℃时的平衡常数值是　　　　 。

(3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a　mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

18. 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：请回答下面的问题：　　　 　　　　

(1)D装置中反应的化学方程式为_________________________.　　　　　

B装置中反应的离子方程为：_________________________。

(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：_________________。

(3)为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：　　 ___________________________________________ 。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃) ₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 ,你使用试剂的顺序为：__________________.(填试剂编号)

17. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^－=NO+2H₂O ；

　　　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

　 (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　

　 (2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

　 (3)反应中若产生0．2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

　 (4)KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:　　　　　　　　　　　　　　 。

16. A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②、具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用化学用语回答下列问题：

(1)的电子式_______________ 。

(2)、的还原性强弱为 ______ > _________ ，能证明其还原性强弱的离子方程式为 _______________。

(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ___________________________________ 。