17．(10分)A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常用化合物。请回答下列有关问题：

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是__________。若X、Y分别是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的PH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)_________________。

(2)A与B、E均可形成正面体构型的气态分子Q、P，则Q属于____________(填“极性或“非极性”)分子。又知P的燃烧热为1430KJ/mol，则其燃烧的热化学方程式为___________________________________________________________。

(3)R与D、F间，R与F、G间均可形成多种三元化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则同浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______________，另一种物质的电子式为_________________。

(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的且阳离子与阴离子个数比为2：1的物质为__________(任写一种)。两种二元化合物间能发生氧化还原反应的化学方程式为(任写一种)________________________________________。

16．下列说法可以实现的是

①酸性氧化物均能与H₂O反应　 ②发生复分解反应，但产物既没有H₂O生成也没有沉淀和气体生成　 ③两种酸溶液充分反应后，所得液体呈中性　 ④有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应　 ⑤两种氧化物发生反应有气体氧化物生成

A．②③④⑤　　 　B．①②③④⑤　　　 C．④⑤　　　 D．②④

15．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应：aX(g)+2Y(s) bZ(g)；。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。则下列说法正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的速率为0.045mol/L·min　　

B．根据图像可求出方程式中a:b=1:3

C．在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．在第13min时曲线变化的原因可能是降温

14．把下列水溶液加水稀释，溶液中各种离子的浓度都不会增加的是

A．NaCl溶液　　 B．CH₃COOH溶液　　　 C．NaOH溶液　　 D．FeCl₃溶液

13．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是

A．原子序数一定是Z>X>Y

B．X、Z两元素的单质沸点一定是Z>X

C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同　　　 B．分子数和电子数均相同　　　

C．质子数和中子数均相同　　　　 D．分子数、原子数和中子数均相同

11．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．水电离出的C(H⁺)=10^-14mo/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、CI^-、SO₄^2-

B．PH试纸呈现红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

C．C(HCO₃^-)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-

D．CO₃^2-可以大量存在的溶液：Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

10．某温度下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法中正确的是

A．氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

B．反应后溶液中：C(NH₄⁺)+C(NH₃·H₂O)+C(NH₃)=0.05mol/L

C．反应后溶液呈中性

D．氨水的浓度为10^-3mol/L

9．在一定温度下的恒容容器中：当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应：A(S)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　　 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量　 ⑤混合气体的平均相对对原子质量　 ⑥V(C)与V(D)的比值

A．②③⑤　　 B．①②③　　 C．②③④⑤　　 D．①③④⑤

8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr₂和Cl₂　　 B．AlCl₃和氨水　　 C．Fe和稀HNO₃　　 D．NaHSO₄与Ba(OH)₂