31．将3.96g组成为X₂YZ₄的盐(不是复盐)溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92g。

(1)红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。

(2)组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。

(3)推断X₂YZ₄的盐的化学式，写出推断过程。

闵行区2010年第一学期高三质量调研考试化学试卷

30．有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

(1)其中含Na₂O的质量为______________。

(2)反应后所得溶液的质量分数为_____________。

(3)若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm³，则其溶质的物质的量浓度为______________(用含ρ的代数式表示)。

29．如下图所示，从A出发可发生一系列化学反应，其中化合物B以铁做催化剂进行溴代时，一溴代物只有两种，F遇氯化铁溶液不变色，G为高分子化合物。

请根据上述信息填空：

(1)写出反应类型：反应①_____________________，反应④______________________。

(2)若反应③的条件为氢氧化钠溶液、加热，则反应②的条件可能为________(选填答案编号)。

A．溴水、光照　　　　　 　B．液溴、铁粉　　　　

C．氢溴酸、加热　　　　　 D．氯气、光照

(3)H的结构简式为_______________________________________________。

(4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_____种，其中苯环上的一取代物有四种的物质的结构简式为_____________________________________。

(5)写出下列反应的化学方程式：

F→G：________________________________________________________________；

D + M →I：____________________________________________________________。

28．已知：

(1)天然橡胶主要成分的结构为：

其单体的名称为_________________________________，该单体与溴发生加成反应时，可能生成的产物有_________种。

(2)天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外，还有(写结构简式)： ______________________________________，产物的物质的量之比依次为：__________________。

(3)写出由环己醇()合成己二醛( )各步反应的化学方程式：

________________________________、____________________________________。

(4)已知某烃A，俗名为柠檬烯，化学式为C₁₀H₁₆，A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 。A经催化加氢后得到的产物B，其化学式为C₁₀H₂₀，分子内含有六元环。请推导A的结构简式。

A___________________________________。

27．CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。

(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。

(3)操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

(4)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

(5)为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是___________________________。

(6)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。

26．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

(甲)　　　　　　　　 　　(乙)

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的

理由是______________________________________________________________。

(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)________________________________________________________________。

(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：

①___________________________________________________________________，

②___________________________________________________________________。

(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　A　　　　　　 　　　B　　 　　　　　　　C　　　　　　　　　 D

(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______

______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有　　　　　　 　　　。

25．氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表(N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3)。

l　　　　 压强(Mpa) l　　　　 氨的平 l　　　　 衡含量(%) l　　　 　 l　　　 温度(℃)	l　　　 0.1	l　　　 10	l　　　 20	l　　　 30	l　　　 60	l　　　 100
l　　　 200	l　　　 15.3	l　　　 81.5	l　　　 86.4	l　　　 89.9	l　　　 95.4	l　　　 98.8
l　　　 300	l　　　 2.2	l　　　 52.0	l　　　 64.2	l　　　 71.0	l　　　 84.2	l　　　 92.6
l　　　 400	l　　　 0.4	l　　　 25.1	l　　　 38.2	l　　　 47.0	l　　　 65.2	l　　　 79.8
l　　　 500	l　　　 0.1	l　　　 10.6	l　　　 19.1	l　　　 26.4	l　　　 42.2	l　　　 57.5
l　　　 600	l　　　 0.05	l　　　 4.5	l　　　 9.1	l　　　 13.8	l　　　 23.1	l　　　 31.4

回答下列有关问题：

(1)利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。

(2)根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

(3)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”)：

(4)将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________(选填答案编号)。

A．0.3mol　　 B．0.15mol　　 C．小于0.15mol　　 D．大于0.15mol，小于0.3mol

24．工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br^－离子和BrO₃^－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

(1)写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

(2)用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

(3)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I¯ 氧化为I₂；

③KIO₃能将I¯氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

Br₂、BrO₃^－、I₂、IO₃^－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

(4)以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

　　 A．IO₃^－+ Br^－→I^－+ BrO₃^－

B．6I^－+ BrO₃^－+ 6H ⁺ → 3I₂ + Br^－+ 3H₂O

C．5I^－+ 6BrO₃^－+ 6H ⁺ →3 Br₂+ 5 IO₃^－+ 3H₂O

D．5I^－+ 2BrO₃^－+ 6H ⁺ → Br₂ + IO₃^－+ 2I₂ + 3H₂O

23．我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石(可分为铁橄榄石[Fe₂SiO₄]、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)₂SiO₄])等。

(1)铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。

(2)硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________

　 　　(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。

(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。

22．0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30　　　　　　 B．42　　　　　 C．45　　　　　 D．60

第Ⅱ卷(共84分)