9．下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe²⁺(Fe³⁺)，加过量铁粉，过滤　　　 　　

　　　 B．Mg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤

　　　 C．CO₂(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　 D．食盐(碘)，加热，升华

8、下列有关实验操作的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

　　　 B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

　　　 C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

　　　 D．某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

7．阿伏加德罗常数的值约为6．02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6×6．02×10²³

　　　 ②0．5 mol·L^-1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的数目为2N_A

　　　 ③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³

　　　 ④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6．02×10²³

　　　 ⑤Fe与0．1 mol氯气反应时失去的电子数为0．3 N_A

　　　 ⑥含0．2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1 N_A

　　　 A．① ④ ⑥　　　 B．① ③ ④ ⑤ ⑥ 　 C．② ③ ⑤ ⑥　　 　　　　　　　　　　　　 D．③ ④ ⑤ ⑥

5．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能使石蕊呈红色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

　　　 B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

　　　 C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

　　　 D．无色溶液中：K⁺、Cl^－、NO、SO

6分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

　　　 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

　　　 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

　　　 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

　　　 B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

　　　 C．TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素

　　　 D．Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

3．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．量筒　　　 　　　 B．容量瓶　 　　　　　　 C．滴定管　　　　 D．以上均不对

2．下列有关工业生产的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

　　　 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

　　　 C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

　　　 D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．、--腐蚀品　　　 B．­--易燃液体

　　　 C．--遇湿易燃物品　　 D．--氧化剂

21．(14分)某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　　　　　　 ，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；该小组同学实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，但此实验的不足之处是　　　　　　　　　　　 　　　　。

2011届长乐侨中、福清二中第二次联考化学试卷

20．(12分)工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂ ，SiO₂属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢)，工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：

试回答下列问题：

(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)经分析不溶物A的主要成分为　　　　　　　　 。

(3)工业上电解炼铝的化学方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，若电路中通过1mol电子，可以得到铝　　　　　　　 　g。

(4)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出一条杜绝铝元素过量吸入的措施：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁。

(写出所用试剂，实验象)　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。