4、(原创)下列有关实验说法不正确的是

A、在2ml 紫色的C_OCl₂ 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色

B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO₃、稀HNO₃和NaNO₂ ，检验火柴头中的氯元素

C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

D、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

3、(原创)下列有关物质的性质叙述不正确的是

A、臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性

B、纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜溶液，说明纤维素是还原性糖

C、工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质

D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

2、(原创)用N_A表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为N_A

B、常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A

C、2L1mol/LNa₂S 溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A

D、65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为N_A

1、(原创)下列有关说法正确的是

A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物

B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸

D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活”

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11、(16分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用常见烃类物质通过如下图所示的路线合成：

(1)　已知：

(2)RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基) ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

试回答下列问题：

(1)指出反应类型：⑤　 　　　　反应，⑦　 　　　反应。

(2)写出I的结构简式：　　　　　　　　　 ；E物质的核磁共振氢谱有　　　 种。

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)： n (D)＝　　　　　　 (用m、n表示)。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色。

　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　 。　

[根据2007 年山东济南 4 月统考第12题改编]

(出题意图：第一小题考查学生能利用题目所给信息正确辨别有机反应类型；第二、三小题考查学生对于有机物结构的推断和书写，同时能够分析核磁共振峰谱数，体现新课程理念；第四小题考查学生有机化学方程式的书写；第五小题考查学生同分异构体的书写。)

10、(15分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

(1)操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。

(2)反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　 。

(3)KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：　　　　　　　 。

(4)KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

①.配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

②.判断滴定终点的依据是_______________________________。

③.以下滴定过程的操作会使得所测Na₂SO₃的纯度偏高的是_________________。

A.滴定管在使用时未用标准液润洗

B.滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视

C.滴定前滴定管尖嘴中气有泡，滴定后气泡消失

D.锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。

④.用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为__________________。

[根据江苏省金陵中学2010届高三高考模拟试卷15题改编]

(出题意图：第一小题考查的是学生对实验操作的合理应用。第二小题主要考的是化学方程式和电极方程式的书写。第三小题考的是实验操作的设计第四小题考查的是滴定实验的操作、误差分析和计算能力。)

8、(12分)A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　 　。

(2)H溶液中通入少量的CO₂，其反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　　。

G→J的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应C+D→A+E在工业上的一个重要用途是　　　　　　　。

(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表

示所得溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)现有一定量C、E混合物与稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如上图所示。坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是___________________________，其对应物质的量为 　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　。

[根据2008-2009学年江苏省通州市高三化学上学期第一次调研测试第18题改编]

(出题意图：本题考查无极推断，所涉及的知识点包括金属铝的制备及其化合物的性质，铝热反应的应用，铁的化合物的转化，离子方程式和氧化还原反应方程式的书写，盐类水解的应用，最后一小题考查学生利用电子得失守恒和元素守恒进行计算的能力。)ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

9(15分)、非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________________________

(2)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。

②该反应的平衡常数K的值为　　　　　　　 ；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,则该时刻的v_正 　　 v_逆(填“>”、“<”或“=”)，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)[根据宁波市2009年高三模拟考试卷(理科综合能力)第27题改编]

(出题意图：第一小题让考生从化学键的角度计算反应热，从而领会化学反应的本质。第二小题主要考的是外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的应用。第三小题考的是化学反应速率和混合气体平均相对分子质量的计算，等效平衡的简单计算以及化学平衡常数的应用，相对于原卷中化学平衡常数的应用难度有所提高。)ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

7．某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法不正确的是 [原创] (　　　 )　　　　　　

　　　 A．该化合物无法发生消去反应

　　　 B．该化合物的分子式是C₁₇H₁₃O₅

 C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和8molH₂发生加成反应

D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

6．下列装置的设计能达到实验目的的是[根据09届高考化学易错题解题方法实验题大全改编](　　 )

5、常温下，下列各溶液的叙述不正确的是[原创](　　 )

A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1,则c₁>10c₂

C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性

D．已知酸性HF> CH₃COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH₃COONa溶液所含的阴离子数后者较多