28．已知：

　某一元氯代烃A分子式为C₆H₁₁Cl，可以发生如下图所示的转化：　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：

(1)G的分子式为_____________。

(2)写结构简式：A________________________，E___________________________。

(3)A→B的反应方程式是_______________________________________________________________________。

D→F的反应方程式是_______________________________________________________________________。

(4)F 和 G____________(能或不能)互称为同分异构体。

(5)分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有_______种。

28．SnCl₄的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl₂反应生成SnCl₄。

第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：_______________________________________，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为_________________________。

第二步：SnCl₄的制备--用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄，同时放出大量的热。已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl₄的实验装置

试回答以下问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当反应生成SnCl₄时，应熄灭　　　　 处的酒精灯，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置B的主要缺点是___________________。装置D的主要缺点是______________________________________________________。

(4)即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称)并在下边方框中画出。

26．2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。

(1)常规燃料通常指以肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－543kJ·mol^－1　　　　

　　 H₂(g)+F₂(g)=HF(g)；△H=－269kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=－242kJ·mol^－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。

(2)氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

①判断光电池的a端为_________极，b端为________极。

②写出电解池A中电极反应式：

阴极___________________________，

阳极_____________________________。

③电解池B中反应的离子方程式

__________________________________________。

④若电解池A中生成H₂的体积为8.96L(标准状况下)，

则电解池B中生成Fe²⁺的物质的量为____________________。　　

25．已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图.

试回答下列问题

(1)G的化学式为：　　　　　　 M的化学式为：　　　　 　H的结构简式为：　　　　 。

(2)B的电子式：　　　　　　　 　。B的沸点比F高，是因为：　　　　　　　　　　 。

(3)工业生产中反应③、④发生的设备是_______、_________

(4)反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应①的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为(　 )

A．2240mL　　　 B．4480mL　　　　　　　　 C．3360mL　　　　　　 D．1120mL

12．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)

下列关于上述高分子的说法不正确的是(　　 )

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A水解所得的药物小分子羧酸的分子式为C₁₄H₁₄O₃

C．B水解所得的小分子是一种α-氨基酸

D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH　 www.k@s@5@　　　　　 　　　　　　　　　高#考#资#源#网

11．在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的(　　 )

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　 △H=－(2y－x)kJ·mol^-1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　 △H=(4x－y)kJ·mol^-1

C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　 △H=－(4x－y)kJ·mol^-1

D．2CO₂(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq)　 △H=－(8x－2y)kJ·mol^-1

10．对于反应N₂O₄(g) 　2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是(　 )

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x＜y。

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

9．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10^－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　 )

A．Cl^－　 AlO₂^－　 Na⁺　 K⁺　　　　　　　　　 B．Mg²⁺　 NO₃^－　 Br^－　 K⁺

C．Fe²⁺　 Cl^－　 Ba²⁺　 Cl^－　　　　　　　　　　 D．SO₃^2－　 Na⁺　 S^2-　 K⁺　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L

B．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³

C．1.72g生石膏(CaSO₄·2H₂O) 转化为熟石膏(2CaSO₄·H₂O) 失去的结晶水数目为0.015N_A

D．9 g重水所含有的电子数为5N_A