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    下列排序正确的是( ) A．酸性:H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点:MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点:PH3＜NH3＜H2O 解析:考察性质比较.涉及酸性.碱性.熔点.沸点.A项.通过回顾反应比较酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B项.通过同周期.同主族递变规律比较碱性:Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C项.通过晶体类型比较熔点.BN是原子晶体.SiCl4是分子晶体.MgBr2是离子晶体.熔点:BN>MgBr2>SiCl4;D项.通过经验与氢键知识比较沸点.2常温是液体.而PH3.NH3是气体.P.N同主族相邻.NH3分子间存在氢键.所以.沸点:PH3＜NH3＜H2O.选择D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08年天津理综?10）下列叙述正确的是

    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

    B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

    D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    （08年山东理综?11）下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2－半径比F－的小

    C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    （08年四川理综?9）下列叙述中正确的是

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

    B．除点周期外，其他周期均有18个元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    （2013?重庆）下列排序正确的是（　　）

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    （2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
    ①先后加入沉淀剂A、B
    ②过滤
    滤液
    ③先后通入NH3CO2
    ④过滤
    滤渣
    ⑤煅烧
    纯碱
    完成下列填空：
    （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

    ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
    d
    d
    ，b接
    e
    e
    ，f接c．
    ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    ．
    （3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    84n-53m
    31m
    ×100%
    84n-53m
    31m
    ×100%
    ．
    （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填代号）．
    A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
    b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
    d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

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