（2012?浦东新区二模）某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T₁℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率=．
（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是．
（3）30min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是．
a．NO的转化率不变b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

（2012?顺义区二模）有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（  ）的原料之一．相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：

已知：Ⅰ．（R₁、R₂、R₃代表烃基）
Ⅱ．

请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO₂和5.4g H₂O．则A的分子式是．
（2）步骤Ⅰ的目的是；
（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成．E的含氧官能团的名称是．H→合成鞣剂的反应类型是．
（4）B→D的化学方程式是．
（5）F→高分子树脂的化学方程式是．
（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1mol X 最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3、2、1．且X有如下转化关系：

香豆素的结构简式为，X的结构简式为．由X生成香豆酸的化学方程式是．

（2012?顺义区二模）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分．已知：①沸点：SO₂ -10℃，SO₃  45℃；②SO₃遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾．③98.3% H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾．
提供的药品：Na₂SO₃固体、10mol/L H₂SO₄、催化剂（V₂O₅）、KMnO₄固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl₂溶液、98.3% H₂SO₄、2.0mol/L NaOH溶液、品红溶液等．
（1）该小组同学用Na₂SO₃固体与10mol/L H₂SO₄混合制取SO₂．发生装置应该选用下图中 装置（填字母）．

（2）若选用上图中b装置制O₂，反应的方程式是．
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：

①b中发生反应的化学方程式是．
②c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是．
③某同学提出用饱和的NaHSO₃溶液代替98.3%的浓 H₂SO₄，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由．

（2012?青浦区二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl₃-6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃-6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是（选填编号）；
a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃-6H₂O的质量分数为．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）．
a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
判断是否恒重的标准是．