（1）某绢纺厂需用0.5%的烧碱溶液洗去绢丝上的油污，现有一小包烧碱固体，要将其配成该溶液，需要进行如下操作：
①称量．其正确的操作步骤依次为______（填序号）
a、调节天平平衡；
b、向右盘先加大砝码，后加上小砝码；
c、向左盘已知质量的烧杯中加入烧碱；
d、移动游码至天平平衡；
e、读数并记录质量为4.5克
②通过计算量取______毫升的水．该步骤操作所需的主要仪器有______
③溶解．其中玻璃棒的主要作用是______以及便于热量散发．
（2）在点燃可燃性气体之前，必须要______以防爆炸．某校化学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如右图设计，点燃时就可有效地防止爆炸．其原因是（至少写一条）______．

（2013?嘉祥县一模）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
[教师提醒]它由Cu、Fe₂O₃二种固体中的一种或两种组成．
[提出猜想]红色粉末可能的组成有：（1）只有Cu；（2）只有；（3）是Cu、Fe₂O₃的混合物．
[资料获悉]氧化铁在盐酸中发生的反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铜与盐酸不反应；Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
[实验探究]
㈠甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的（1）和（3），而乙同学认为只能排除猜想（1），你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）．
㈡丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

[交流讨论]
㈠在装置A中先通CO气体的作用是．
㈡应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）．
㈢写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为．
㈣为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是．
[反思评价]丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？．

18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是．
CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）已知FeCl₃在水中可分离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象	起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 Fe（NO3）3溶液 ，并把带火星的木条伸入试管	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	起催化作用的是Fe3+

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

（2012?昌平区一模）氢化钙（CaH₂）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙．实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

[提出问题]硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH₂？
[查阅资料]
①金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
②氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气．
[猜想与实验]．
（1）固体为Ca和CaH₂．
（2）固体为CaH₂．
甲同学的探究活动如下：

实验操作	实验现象	实验结论及解释
①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃	气体燃烧，产生淡蓝色火焰 气体燃烧，产生淡蓝色火焰	有氢气生成
②继续向溶液中滴加酚酞	呈红色	生成 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化学式）

甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH₂．
[实验反思]
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是．请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：．
[反思讨论]
（1）写出CaH₂与水反应的化学方程式．
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是．
（3）制备CaH₂装置中，玻璃管a的作用是．