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    22．海带经灼烧完全成灰.灰分中含有等成分.某化学课外小组要从海带中提取少量的碘.他们的操作是:①取一定量海带.剪碎后经灼烧完全成灰,②将海带灰转移到小烧杯中.再向小烧杯中加100 mL蒸馏水.搅拌.煮沸2 - 3 min.使可溶物溶解,③过滤.向滤液中加入少量新制的饱和氯水,④向上述反应后的滤液中加入10mL某萃取剂.用力振荡后静置,⑤分液.试据此回答有关问题(1)③中发生反应的离子方程式为 .(2)④操作中选用的萃取剂可以是 A．酒精 B．苯 C．氢氧化钠溶液 D．直馏汽油此步操作中也可选用CCl4做萃取剂,其主要原因是 若将CCl4加入到滤液中,充分静置后主要现象是 (3)第⑤操作中.要用到的主要玻璃仪器是 ,分液时要将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔.其目的是 旋开活塞用烧杯接受液体操作时.应注意的问题是 (4)要从萃取剂中分离出碘.所用分离方法的名称是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

    （1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是    ．
    （2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是    ．
    （3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是    ．
    （4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：    ．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是    ．
    A．浓硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
    （5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称    ．
    （6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是    ．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是    ．

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    某化学课外小组做“海带成分中碘的检验”的实验：
    3g碎海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等，将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水，用力振荡，发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．向上述反应后的滤液中加入1mL CCl4，可将滤液中的碘提取出来．能用CCl4从滤液中将碘提取出来的原因是：
    （1）
    四氯化碳与水不互溶
    四氯化碳与水不互溶
    ，（2）
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    ．

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    （2011?河西区一模）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

    （1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是
    用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少
    用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少
    ．
    （2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是
    蒸馏水
    蒸馏水
    ．
    （3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：
    H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
    H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
    ．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是
    D
    D
    ．
    A．浓硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
    （5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是
    b
    a
    b
    a
    ．

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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

    （1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是______．
    （2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是______．
    （3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是______．
    （4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：______．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是______．
    A．浓硫酸　　B．新制氯水　　C．KMnO4溶液　　D．H2O2溶液
    （5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称______．
    （6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是______．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是______．

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    D

    A

    B

    A

    B

    D

    B

    D

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    C

    BD

    C

    B

    三、填空、简答和计算

    16.（1）酒精或氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸或稀硝酸 (3)浓盐酸

    17.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色  （3）生成白色沉淀

    18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

    19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

    20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因卤素离子中F-结合质子(结合H+)的能力最强，即HF最稳定，而I-结合质子的能力最弱，即HI是不稳定，故卤化铵中NH4F最易分 解，而NH4I的热稳定性最好

    21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

    22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发;分层，下层为紫红色，上层近于无色。(3) 使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能流出；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；(4)蒸馏

    23.设参加反应的Cl2的质量为x，

                  2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

                  300   71    117          300-117

                         x                  150g×15%-17.5g

                                      x=1.94g

           答：有1.94g Cl2参加反应。

    24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

    ∴KBr过量有剩余且生成的KCl物质的量等于KBr剩余的物质的量。

    又∵Br元素10g，则剩余KBr为：

    则：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

       （1）V(Cl)2 =   （2）


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