氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

        N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是                    其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是                         。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为               。

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是     __        , t₃时引起平衡移动的条件可能是       __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH₃的含量最高的一段时间是            。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为          ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是      __       , t₃时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是            。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是      __        ,  t₃时引起平衡移动的条件可能是        __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH₃的含量最高的一段时间是             。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。