与计算结合复习元素及其化合物的性质时.将定性深化为定量是必不可少的.与计算结合.既巩固加深了对物质性质的理解和运用.又可提高学生的分析和计算能力.例如ClO2.Cl2都是强氧化剂.都可以消毒杀菌.与同——青夏教育精英家教网—

与计算结合复习元素及其化合物的性质时.将定性深化为定量是必不可少的.与计算结合.既巩固加深了对物质性质的理解和运用.又可提高学生的分析和计算能力.例如ClO2.Cl2都是强氧化剂.都可以消毒杀菌.与同质量的Cl2相比.ClO2具有更高的消毒效率计算相同质量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍.又如在复习氮氧化物知识时.应穿插NO.NO2.O2.H2O反应的有关计算. 【查看更多】

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为_______________。
(2)写出Y的电子式： ______。用电子式表示Z的形成过程：____________________
_____________________________________________________________________。
(3)写出丁的最高价氧化物的水化物与丙的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________ __________________________________________________________。
(4)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
考查知识点：由原子结构、元素及其化合物的性质推测性质。离子的结构示意图，电子式的书写，以及用电子式表示共价化合物的形成过程。氧化还原反应中，利用电子守恒的计算。

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甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题

(1)戊离子的结构示意图为_______________。

(2)写出Y的电子式： ______。用电子式表示Z的形成过程：____________________

_____________________________________________________________________。

(3)写出丁的最高价氧化物的水化物与丙的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________ __________________________________________________________。

(4)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

考查知识点：由原子结构、元素及其化合物的性质推测性质。离子的结构示意图，电子式的书写，以及用电子式表示共价化合物的形成过程。氧化还原反应中，利用电子守恒的计算。

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（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
则甲醇的燃烧热为

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后达平衡时CH₃OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H₂）为

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是

d

．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=

1

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

碱

（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃浊液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程

可行，判断依据是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，当CaSO₃与CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）时，即发生由CaCO₃向CaSO₃的转变；转化过程为：把CaCO₃浊液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中时，溶液中的c（Ca²⁺）与c（SO₃^2-）之积大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，导致溶液中c（Ca²⁺）减小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向着溶解的方向移动，导致CaCO₃溶解．