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    对比的思想:将不同物质从多角度进行对比.不仅有助于记忆.而且能体现二者的区别.在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点.不同点和相互联系.容易引起混淆.对于这些物质.可采用比较法.进行综合分析.一一进行对照比较分析.找出其共性和差异.以获得牢固.系统.准确的知识.例如液氯和氯水的比较.盐酸和氯化氢的比较.三大强酸的比较.Na2CO3与NaHCO3的比较.Na2O与Na2O2的比较. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
    不能
    不能
    （选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
    -970.2
    -970.2
    kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
    H2
    H2
    ．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    （2011?广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为
    VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
    VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
    ；
    反应开始后的12小时内，在第
    Ⅱ
    Ⅱ
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ?mol-1
    ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    ②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
    （3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    写出由CO2生成CO的热化学方程式
    CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
    ．

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    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为
    TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
    TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
    ．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（l）；△H=a kJ?mol-1
    2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol-1
    Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol-1
    则TiCl4（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=
    2b-4c-a
    2b-4c-a
    kJ?mol-1．
    ③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式：
    TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
    TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
    ．
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源
    负
    负
    极，该极电极反应为
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中用固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过）将两极产物隔开，再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体，该气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I2（g）  
    ＞400℃
    		约1250℃
      TiI4（g），下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．该反应正反应的△H＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    （12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。               

    （1）在0-15小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为         ；

    反应开始后的30小时内，在第       种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=+206 kJ•mol-1

    ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

    ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

    （3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________                                         。

     

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    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为          ；反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).该反应的。

    ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

    ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

    （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

     写出由CO2生成CO的化学方程式                       

     

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