18．二氧化氧(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力.而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物. (1)在ClO2的制备方法中.有下——青夏教育精英家教网—

18．二氧化氧(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力.而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物. (1)在ClO2的制备方法中.有下列两种制备方法: 方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒.其主要原因是 . (2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1. 饮用水中ClO2.ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-.Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示.当pH≤2.0时.ClO2-也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI ①请写出pH≤2.0时.ClO2-与I-反应的离子方程式 . ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中. 步骤2:调节水样的pH为7.0-8.0. 步骤3:加入足量的KI晶体. 步骤4:加少量淀粉溶液.用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点.消耗Na2S2O3溶液V1mL. 步骤5: . 步骤6:再用c mol·L-1 溶液滴定至终点.消耗溶液ml ③根据上述分析数据.测得该饮用水样中CIO-2的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示.) ④若饮用水中ClO2-的含量超标.可向其中加入适量的Fe2+将ClO2- 还原成Cl- , 该反应的氧化产物是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

二氧化氧(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________．

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2 mg·L^－1．

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定．CIO₂被I^－还原为CIO^－₂、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO^－₂也能被I^－完全还原成Cl^－．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^－₂与I^－反应的离子议程式________．

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．

步骤3：加入足量的KI晶体．

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．

步骤5：________．

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^－₂的浓度为________mol·L^－1(用含字母的代数式表示．)

④若饮用水中ClO^－₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^－₂还原成Cl^－，该反应的氧化产物是________(填化学式)．

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二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl====2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄====2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2 mg·L^-1。

饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，与I^-反应的离子方程式___________________________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步骤5：_________________________________。

步骤6：再用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L^-1 (用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将还原成Cl^-，该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。

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二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO₂的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO₂时，反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO₂的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO₂能将I^-氧化为I₂，其还原产物为Cl^-）；再用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应生成的I₂（发生的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL Na₂S₂O₃溶液。
①ClO₂将I^-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=_________（用含c、V的代数式表示）。

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二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（?? ）