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    27．5.6g氯化铵的固体试样与过量氢氧化钙混合加热.将放出的氨气通入50mL 1.5mol/L H2SO4溶液中.氨被充分吸收后.剩余的H2SO4恰好跟25mL 2mol/L NaOH溶液反应.求该试样中氮的质量分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将一定的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0）．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成CO2的体积为V2（V1、V2均为标准状况的体积）．则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为（　　）

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    将一定的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0）．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成CO2的体积为V2（V1、V2均为标准状况的体积）．则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
    A．（V2-V1）：（V1+V2）
    B．V2：V1
    C．V2：（V1+V2）
    D．（V1+V2）：（V2-V1）

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    用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2mol KMnO4晶体先加热制得一定量的O2后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+和Cl-。

    (1)计算KMnO4晶体完全分解时制得的O2在标准状况下的体积。

    (2)将(1)中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量为____________。

    (3)若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率为___________。

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    用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：

    （1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

    （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

    （3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

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    （9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：

       （1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

       （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

       （3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

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